2014理化一模.doc

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1、九年级化学试题（本试卷满分60分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H－1N－14C－12O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Ca－40第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题：（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．）1．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是（）A.甲同学推测该气体可能是H2，于是收集气体并检测该气体B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用PH试纸检测C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生D.丁同学用

2、镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢2．“绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的是（）A.湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.高炉炼铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C.制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑D.用乙烯（C2H4）为原料制取乙二醇（C2H6O2）：C2H4+H2O2=C2H6O23.已知：Al(OH)3可NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应

3、，难溶性碱高温灼烧可分解成对应的氧化物和水。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（）A.40%B.60%C.80%D.无法确定4.有3克白色粉末，完全溶于10克热水中，冷却到室温时析出2克粉末，将这2克粉末再溶于10克热水中，冷却至室温渐析出1.5克粉末。据此可知原粉末是：（）A．只有一种物质　　B.最少两种物质　C.一定有三种物质D.不能确定5.下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是（）A.NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B.N

4、aOH溶液、CuSO4溶液、HCl溶液、NaCl溶液C.NaOH溶液、KNO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液D.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、KCl溶液6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A．CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl（Na2CO3）加过量氯化钙溶液、蒸发、结晶C．Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥7.已知可溶性碱对应的金属氧化物能和水反应生成碱。向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A

5、.溶液中的Na＋总数不变B.单位体积内的OH－数目不变C.溶质的质量分数变大D.溶液的质量不变8.工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（）A．浓硫酸B．生石灰C．食盐D．固体氢氧化钠9.甲基橙（指示剂）是一种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C：51.4%H：4.3%N：12.8S：9.8%Na：7.0%，则甲基橙的相对分子质量至少不低于（）A.98B.109C.329D.8210.不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的

6、温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是（）A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计B．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计C．金属镓的体积在30℃至500℃之间随温度变化比较均匀D．金属镓的熔点很低，沸点很高第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题：第11至15化学试题每空1分，第

7、15题6分，共40分11.(1)具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。①FeS：。②HgS：。(2)录象用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能显+2或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为。(3)化学上把由同种元素组成的不同单质称为同素