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1、专项四金属活动性顺序探究与应用
2、典题训练
3、1.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( )①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强A.①②③B.①②C.③④D.①②③④2.将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中,发现只有银丝表面没有气泡产生;将铁丝浸入氯化锰溶液中,没有观察到明显现象。则三种金
4、属活动性由强到弱的顺序为( )A.MnFeAgB.FeMnAgC.AgFeMnD.MnAgFe3.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HClRCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R4.图G4-1中“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲
5、、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )图G4-1A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.甲>丙>乙5.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“—”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为( )XYZW稀盐酸√——√Z的硝酸盐溶液√W的硝酸盐溶液√—A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z6.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:①将Zn、Cu分别
6、放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( )A.①②B.①③C.②④D.①⑤7.将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是( )A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2D.Cu(过量)、FeCl2、HCl8.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物
7、加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:①滤液里一定含有 (填写化学式,下同),可能含有 ; ②滤渣中一定含有 ,可能含有 。 (2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有 (填化学式)。 (3)反应后所得滤液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。 9.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下:图G4-2(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2
8、)固体丙中一定含有的金属是 。 (3)写出③中反应的化学方程式: 。 (4)为了检验滤液C中的溶质成分,向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子有 。 10.小明同学家新买了铜制镀铬的水龙头,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。查阅资料铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……预测三种金属在金
9、属活动性顺序中的相对位置关系:①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr实验过程取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮,请把实验过程补充完整。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色 铝片表面产生气泡较快结论 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢 铜不与稀硫酸反应 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 回答问题(1)用砂纸打磨金属片的目的是 。 (2)实验一发生反应的化学方程式是 。 (3)小刚提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的
10、稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。小燕认为不可行,理由是 。 (4)小戏认
