黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三化学上学期期末考试试题（含解析）.docx

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1、2018-2019学年度高三上学期期末考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32V51Fe56Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.熟石灰可作食品干燥剂B.SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂C.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂【答案】D【解析】【详解】A.熟石灰是氢氧化钙，没有吸水性，不能作食品干燥剂，生石灰为氧化钙，可作食品干燥剂，故A项错误；B.二氧化硫有毒，不能作

2、食品漂白剂，故B项错误；C.碳酸钠的碱性太强，不适合做胃酸中和剂，而氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂，故C项错误；D.硅酸钠性质稳定，不能燃烧，不易腐蚀，其水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂，故D项正确；答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14gC2H4含有的单键数目为3NAB.99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NAC.足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NAD.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA【答案】D【解析】【分析】A.乙烯分子内含4个碳氢单键；B.根据纯水中氢离子浓度等于

3、氢氧根离子浓度作答；C.Na与O2充分反应，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2；D.铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；再结合公式n===cV分析作答。【详解】A.根据C2H4的结构式可知，1molC2H4分子内含4mol碳氢单键，则14gC2H4的物质的量为=0.5mol，含有的单键数目为0.5mol4NA=2NA，故A项错误；B.99℃时，纯水的pH=6，则c(H+)=110-6mol/L，因c(OH-)=c(H+)=110-6mol/L，所以含有的OH－数目=110-6mol·L-1NAmol-1=1×10－6NA，故B项错误；C.足量的Na与1molO2充分反应，当

4、生成Na2O2时，转移的电子数为2NA；当生成Na2O时，转移的电子数为4NA，故C项错误；D.铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，为，所以8.0gCu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0g×=6.4g，所以含有的铜原子数目为NAmol-1=0.1NA，故D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量题型是高频考点，考察角度广，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题的B项，出题者设下的陷阱是误以为氢氧根离子的浓度可以直接由常温下Kw（110-14）间接求出，需要注意的是，题设条件并不是常温，温度变化Kw会变化，所以不能利用此法求解，学生需要打破思维定势，

5、根据纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度相等来分析作答，此规律在不同温度都成立。3.芳香化合物C9H10O2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，其可能的结构共有(不含立体异构)A.11种B.12种C.13种D.14种【答案】D【解析】【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，苯环上有6个C，则采用分类讨论思想，按照在苯环上取代基的个数为1、2和3个进行讨论即可。【详解】该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为羧基、-CH2-CH3，有邻间对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有

6、邻间对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，甲基为邻位，2种；间位，3种；对位1种；符合条件的总共有14种．故答案选D。4.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用【答案】C【解析】A．正极发生反应为：H2O2+2e-=2OH-，故A正确；B．放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；C．电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；D．正极电极反应式为H2O

7、2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池工作原理。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=