化学人教版九年级上册碳及其氧化物的性质.4.1 碳及其氧化物的性质.ppt

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1、课题第六单元单元小结第1课时碳及其氧化物的性质学习目标1.归纳比较常见碳单质的物理性质及用途2.归纳碳单质的化学性质及用途3.归纳比较碳的氧化物的物理性质及用途4.归纳比较碳的氧化物的化学性质及用途5.理清碳及其化合物之间的转化关系预习课本P124，回答以下问题：1、常见的碳单质有、、。它们都由组成，化学性质，但物理性质差异，其原因是。2、碳的氧化物有和.它们都由组成，但它们的不同（每个中相差，所以其性质差别。3、写出下列物质的化学式：金刚石、石墨、足球烯、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸、氢氧化钙、氧化钙、氧

2、化铜、自主学习自主学习无色、硬度大深灰色、硬度小导电好、滑腻感1、可燃性2、还原性做燃料如煤炭冶炼金属3、常温下稳定密度比空气大，能溶于水灭火、碳酸饮料、石灰浆刷墙密度比空气略小，难溶于水作燃料如煤气、冶炼金属如炼铁合作探究CO2CuOCO2COO2CuOCO2CH2OCa(OH)21、可燃性2、还原性1、可燃性2、还原性1、能与水反应2、能与石灰水反应3、能与碳反应合作探究探究1：C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等物质之间的转化关系（用“→”连接）。例如：C→COC→CO2CO→CO2CO2→COCO

3、2→H2CO3H2CO3→CO2CO2→CaCO3CaCO3→CO2探究2：用化学方程式表示实现图示各物质间转化的途径。合作探究①、；②、；③、；④；⑤；⑥、；⑦；⑧；探究3：利用图示各物质间转化的途径归纳碳单质及碳的氧化物的化学性质。合作探究CO←C→CO2CO→CO2CaCO3←CO2→H2CO3CO+O2+O2+CuO+CO21、可燃性（能与O2反应）2、还原性（能与反应）+O21、可燃性（能与O2反应）+CuO2、还原性（能与反应）+H2O1、能与H2O反应+Ca(OH)22、能与石灰水反应+C3、能与

4、碳反应知识巩固描述：下列反应的现象二氧化碳的化学性质应用：CO2CH2OCa(OH)2①②③④①;②;③;④;①②③④DBACaCO3H2CO3如图所示为五种物质间的转化关系，其中A、B、D是三种氧化物，则：ABD.写出有序号的四个反应的化学方程式。拓展延伸课堂检测《导练》P/当堂训练1----4课本P/练习与应用拓展延伸