氧化还原20100512.ppt

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1、普通课程标准实验教科书（人教版）化学1（必修）氧化还原反应化学（师范）二班20100512段志宽教法和学法教学重点、难点板书设计教学设计说课内容教学目标教学起点分析教学内容分析人教版必修《化学1》第二章“化学物质及其变化”第3节复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识既展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又是今后联系元素化合物知识重要纽带。承前启后情感基础能力基础知识基础一定搜集处理信息能力获取新知识的能力分析和解决问题的能力交流与合作的能力四种基本反应类型氧化反应还原反应初中常见元素

2、化合价正确地、客观地看待以往概念的局限性和阶段性，探求科学知识的真谛。学习者分析教学目标知识与技能情感态度与价值观过程与方法通过分析化学反应中元素化合价的变化，使学生理解氧化还原反应的概念。通过对氯化钠形成等的分析，使学生掌握氧化还原反应的本质。（一）知识与技能（二）过程与方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，使学生建立对立统一的观点。（三）情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的

3、眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。通过交流、讨论、探究反应类型，加强学生之间的合作学习；使学生感受在互相启发中不断进步的学习乐趣。重点是氧化还原反应的概念。教学重难点难点是氧化还原反应的实质。教法和学法引导探究（主线）教法选择引导学生讨论，分析、比较、四种基本反应类型引出氧化还原反应学习的必要性引导讨论指导学生阅读教材，初步了解氧化还原反应的本质。指导阅读练习法通过训练，使学生加深了解氧化还原反应。教法和学法学法指导讨论分析归纳总结课后提升教学流程温故导新引导探究自主探究训练巩固指引研深拓展

4、延伸导入新课3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑高温引入课题回忆在初中阶段我们学过哪些反应类型？并指出以下化学反应的类型。2H2＋O2═2H2O2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑CuO+CO═Cu+CO2↑点燃△△不知道氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还原反应。氧化反应化合价升高，还原反应化合价降低。分析发生氧化反应和还原反应元素的化合价变化。CO发生了氧化反应，CuO发生还原反应请从得氧、失氧的角度分析CuO和CO的反应。（一）引导探究表观概

5、念活动二、分析Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应类型。（二）引导探究不属于四种基本反应类型从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应氯元素的化合价发生了改变并非只有失氧和得氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。得出概念活动七：判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价变化（三）训练巩固1、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43、SO2+2H2S=3S+2H2O学生动手独立完成，教师来

6、回查看，帮助学生指点、纠正。化合反应置换反应分解反应分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加反应时一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应一定不是氧化还原反应（四）自主探究复分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质生成时一定是氧化还原反应。把全班同学分为四组分别探究初中四种基本反应类型指引研深研究氧化还原反应的本质结论：电子的转移（得失或偏移）2Na+Cl2＝=2NaCl点燃H2+Cl2==2HCl点燃钠原子失去一个电子，带一个单位的正电荷，形成钠离子；氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷，成为氯离子。

7、获电子能力相当，双方以最外层一个电子组成一个共用电子对，但氯原子的吸引力强些，故偏向氯原子。（六）板书设计1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。（3）氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（4）氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）谢谢您的观看