化学人教版九年级上册《分子、原子、离子》专题复习 .ppt.ppt

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1、大多数物质由分子构成（如O2、N2、H2O、CO2等物质）金属单质（如：Fe、Cu等）表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号稀有气体单质（如：Ne、He等）固态非金属单质（如:C、Si等）大多数盐、碱、金属氧化物（如：NaCl、NaOH等）原子分子离子一、构成物质的微粒构成物质的微粒如：保持水的化学性质最小微粒是。1、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小微粒。2、原子的概念原子是化学变化中最小的微粒。化学变化的实质：分子分裂重新组合3、离子的概念带电的原子或者原子团叫做离子。二、分子、原子、离子的概念离子可分为：

2、阳离子（＋）：如Na+Al3+阴离子（－）:如Cl－S2－新分子原子水分子三、分子的特性1、分子在不停的运动3、分子间有间隔2、分子的体积和质量都很小一般来说，气体>液体>固体。4、同种分子性质相同，不同种分子性质不同原子核核外电子质子中子原子四、原子的结构（-）带正电荷不带电（+）（不带电）电子层+17质子数原子核带正电该电子层上电子数氯原子的结构示意图728原子核原子核外电子分布规律：金属原子核外电子<4，结构不稳定，容易失去电子，带正电。非金属原子核外电子>4，结构不稳定，容易得到电子，带负电。稀有气体核外电子为8（He为2），结构稳

3、定。⑴原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵核电荷数=质子数=核外电子数⑶质子数不一定等于中子数⑷原子中不一定含有中子⑸不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子构成的规律：原子的质量主要集中在原子核上思考：你读出了什么？氯原子的结构示意图氯离子的结构示意图17+288在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数在离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数阳离子（+）：阴离子（-）：7+1728+1128钠离子的结构示意图ClCl－Na+质子数（核电荷数）>核外电子数质子数（核电荷数）<核外电子数在Na＋、F－、O2－、H2O、NH4＋、

4、Mg2＋、OH－七种粒子中,相同的是()A.质子数B.电子数C.中子数D.原子数OH－NO3－HCO3－SO42－CO32－NH4+常见的原子团离子B下列微粒是阳离子的有（　　）；是阴离子的有（）是原子的有（　　　　），其中具有相似化学性质的是（　　）；为稳定结构的有（　）；易失电子的有（　　　）；易得电子的有（　　　　　）；属于同种元素的是（　　）ABCEGHBDFFDAGCAEGEF相对原子质量≈质子数（核电荷数）+中子数五、相对原子质量和相对分子质量=一个该原子的质量一个该原子的质量一个C12原子的质量×112相对原子质量=1.667

5、×10-27kg相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。分子原子离子不同点定义分子是保持物质化学性质的一种微粒原子是化学变化中的最小微粒带电的原子或者原子团叫做离子电性不显电性不显电性阳离子：正电阴离子：负电在化学变化中的变化分子分裂成原子不可以再分，只是从新组合成新分子不可以再分构成由原子构成由原子核和核外电子构成由带电的原子构成，包括阳离子、阴离子符号表示化学式元素符号离子符号相同点都是构成物质的基本粒子,质量体积都很小、不停运动、粒子之间有间隔，联系分子原子　离子分裂得失

6、电子重新组合失得电子分子、原子、离子有何区别和联系分裂构成得失电子表示方法：化学式表示方法：离子符号分子原子离子概念：原子是化学变化中的最小微粒特性：质量小、体积小、分子间有间隔，不断在运动,同种分子性质相同，不同种分子性质不同。概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒表示方法：元素符号特性：质量小、体积小、原子间有间隔，不停在运动结构原子核（+）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）中子（不带电）质子（每个质子带一个单位正电荷）在同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数概念：带电的原子或者原子团叫做离子分类阳离子（＋）：阴离子（－）

7、：质子数（核电荷数）>核外电子数质子数(核电荷数）<核外电子数课堂小结化学变化的实质：分子分裂重新组合原子新分子分子原子分子原子分子原子分子原子分子构成物质的微粒原子得失电子谢谢指导！