化学人教版九年级下册有关氢氧化钠变质的探究.ppt

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1、NaOH斗门四中初三（10）班2017年4月18日专题复习有关氢氧化钠变质的探究知识回顾NaOH问：氢氧化钠固体为什么要密封保存？☆氢氧化钠溶液要不要密封保存呢？答:1.吸收空气中水分而潮解；2.与空气中的二氧化碳反应而变质。变质的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（做干燥剂）一、探究氢氧化钠是否变质3、设计实验验证你的猜想1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质?2、猜想:。取少量的样品溶液于试管中，滴加足量稀盐酸若有气泡产生氢氧化钠溶液已变质取样---操作---现象---结论（2NaOH+CO2=Na2C

2、O3+H2O）已变质；未变质NaOH化学问题：检验其中是否有Na2CO3实验步骤实验现象实验结论若无气泡产生氢氧化钠溶液未变质4试剂现象及化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓稀盐酸或稀硫酸氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液氯化钙溶液或氯化钡溶液有气体产生有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓酸碱盐硝酸钙溶液或硝酸钡溶液Na2CO3+H2SO4==Na2SO

3、4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3↓Na2CO3+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaCO3↓检验NaOH是否变质检验是否有Na2CO3练习1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：方案对实验方案的评价方案1少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许酚酞溶液，根据酚酞溶液是否变红，判断是否混有碳酸钠不可行氢氧化钠也使酚酞试液变红色

4、，会干扰检验目的NaOHNaOH和Na2CO3酚酞酚酞红色练习1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：方案2少量样品溶于蒸馏水后，滴入少量稀盐酸，根据是否产生气泡，判断是否混有碳酸钠不可行稀盐酸与氢氧化钠先反应，因而即使有碳酸钠的存在也可能看不到气泡目的NaOHNaOH和Na2CO3少量HCl少量HCl无现象先无明显现象,后有气泡练习1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。请你对她的实验方

5、案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：方案3少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许氯化钙溶液，根据是否产生白色沉淀，判断是否混有碳酸钠可行氢氧化钠不能与氯化钙反应，但碳酸钠可以与其反应生成沉淀目的NaOHNaOH和Na2CO3CaCl2CaCl2无现象产生白色沉淀解题方法:分析样品成分；加试剂逐一分析实验现象；依据现象，得出结论。8①NaOH部分变质②NaOH全部变质Na2CO3和NaOHNa2CO3探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！即是否存在氢氧根离子！溶液中氢氧根离子的检验试剂现象指示剂无色酚酞

6、溶液无色酚酞溶液变红氯化铜溶液有蓝色沉淀生成氯化铁溶液有红褐色沉淀生成在实验中，能不能直接用酚酞检验？为什么？二、探究氢氧化钠的变质程度2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！怎么办？除掉Na2CO3!除去Na2CO3，以免干扰对NaOH的检验Na2CO3的性质：使酚酞变红和酸反应和碱反应和盐反应加盐酸加Ca(OH)2加CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl排干扰思路：只除去

7、干扰物，不引入“要检验的物质”BaCl2“验证氢氧化钠是部分变质还是全部变质”实验方案的表述实验步骤实验现象实验结论取少量样品溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，过滤另取少量清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液若溶液变红色氢氧化钠是部分变质若溶液为无色氢氧化钠是全部变质取样---操作---现象---结论BaCl2氯化铜若生成蓝色沉淀若没有现象1.一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体②白色粉末是Na2CO3固体

8、③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想不成立．（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想（填能或不能），你的理由是.（3）为了探究另外两个猜想哪个成