化学人教版九年级下册十单元 酸和碱 课题1 常见的酸碱.ppt

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1、常见的酸和碱1.下列是酸的是()A.HClB.KNO3C.NaOHD.NaCl2.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A.H+Na+SO42-B.H+Cl-NO3-C.OH-K+Ba2+D.Ag+K+NO3-BAB3.下列是碱的是()A.C2H5OHB.KNO3C.NaOHD.NaCl4.含有下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是()A.H+Na+SO42-B.H+Cl-NO3-C.OH-K+Ba2+D.Ag+K+NO3-BCC5.下列按酸、碱、盐顺序排列的是（）A.Mg(OH)2CuSO4H2CO3B.HNO3KOHNaClC.CaCO3NaOHH3PO4D.H2

2、SO4KNO3NaOHBNB6.下列物质溶于水，不导电的是()A.硫酸B.硝酸钾C.酒精D.氢氧化钾C练习7.区别稀硫酸、氢氧化钠溶液、水取样品，分别滴入石蕊溶液，变红的是稀硫酸，变蓝的是氢氧化钠，不变色的是水。浓盐酸、浓硫酸物理性质比较浓盐酸浓硫酸开盖现象现象瓶口有白雾无现象原因挥发出HCl气体无挥发性气味有刺激性气味无气味敞口久置变化质量减小质量增大原因有挥发性有吸水性溶质质量分数变小变小问题解释浓盐酸敞口放置质量减小，溶质质量分数减小，原因是什么？浓硫酸敞口放置质量增大，溶质质量分数减小，原因是什么？浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体。浓硫酸有吸水性，吸收水蒸气。

3、浓硫酸稀释水酸的化学性质跟指示剂的反应跟氢前金属的反应跟金属氧化物的反应跟石灰石反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成水，可以用来除锈。石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸跟氢前金属反应，都能生成氢气，可用于实验室制H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸跟石灰石反应生成CO2，可用于实验室制CO2取样，加入生锈铁钉，如果铁锈消失，溶液变黄，就是酸。练习通过实验检验某无色溶液是否是酸，你有几种方法？取样，滴入紫色石蕊溶液，如果溶液变红就是酸。取样，加入铁钉，如果产生气泡就是酸。取

4、样，加入碳酸钙，如果产生气泡，就是酸。酸溶液中的粒子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中解离HCl→H++Cl-从右图中，你能得到哪些信息?水H2SO4H2SO4H2SO4H+H+H+SO42-SO42-SO42-H2SO4→H++SO42-酸具有相似化学性质的原因水自由移动的离子碱金属离子+OH-在水溶液中解离NaOH→Na++OH-碱具有相似化学性质的原因