化学人教版九年级下册化学实验探究专项复习.ppt

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1、化学实验探究复习河间九中马倩倩实验与探究题考查的内容：提出问题作出假设设计实验方案得出结论科学探究的基本环节：交流评价进行实验一、考查探究中提出问题或猜想的能力二、考查设计和实施实验的能力三、考查得出结论与实验评价的能力一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设例1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。写出白色颗粒状固体A在空气

2、中转化为块状固体B的化学反应方程式：；。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验要求实验方案简单易行，原料价格低廉，无污染等。对于该类问题同学们实际上只要根据题意搞清实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。例2：小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他进行了探究。得出结论：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂。小森同学知道FeCl

3、3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，于是又做了三种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-你认为最不可能的是那一种猜想,理由是。小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：猜想1.过氧化氢溶液里有水分子实验步骤实验现象实验结论无明显现象猜想3错误向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的，然后把带火星的木条伸入试管中。。向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCI，然后把带火星的木条伸入试管中。硫酸铁溶液有大量

4、气泡冒出猜想2正确三、要善于对实验所得出的事实证据通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此解释化学现象，说明问题实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（℃）2434395665676970（1）请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：。由表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）。（2）还有哪些

5、因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：。四、评价实验方案要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议。从哪些方面入手呢？①原理是否正确，即能否达到实验的目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③是否节约药品，即原料的利用率是否高；④操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；⑤是否对环境产生污染；⑥是否有实验误差；⑦方案是否有新创意；⑧安全性是否好等等。能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。至于提出合理化建议，也就是基于上述几个方面、结合题意来提出符合要求的建议。例4．化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那

6、么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？［猜想与假设］猜想①在常温下能反应；猜想②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想③在加热条件下不能反应。［实验与事实］操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；操作④立即停止加热；操作⑤将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。［结论与解释］（1）由以上探究可知：猜想________是正确的；（2）经检验产生的气体是SO2；立即停止加热是为了_________；（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是____、______和H2O

7、。写出此化学反应的方程式__________________________［反思与评价］操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）_____将水倒入剩余的液体里。［拓展与应用］根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取。乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取。请