化学人教版九年级下册《金属的化学性质》探究教案.ppt

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1、课题2金属的化学性质1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。学习目标学习目标新知探究新知探究碳钢刀具铝制品不锈钢锅金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。一、金属与氧气的反应铁与氧气的反应新知探究镁与氧气的反应新知探究大多数金属都能与氧气发生反应在常温下就能与氧气反应：镁、铝在点燃或加热时能与氧气反应：铁、铜在高温时也不与氧气反应：金铝在空气中与氧气

2、反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al＋3O2=2Al2O3镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。新知探究二、金属与盐酸、稀硫酸的反应很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。讨论：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？2、反应后生成了什么气体？3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？新知探究探究：金属与盐酸、稀硫酸的反应

3、新知探究将镁、锌、铁、铜分别浸入盐酸和稀硫酸中，观察现象。镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸金属与盐酸反应的比较新知探究金属镁锌铁铜现象稀盐酸反应的化学方程式稀硫酸稀盐酸稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑放出气泡最迅速，反应最剧烈放出气泡速度次之，反应较为剧烈放出气泡速度缓慢，反应较为缓和不反应不反应Mg、Zn、FeCu金属活动性

4、由强减弱新知探究Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑单质化合物化合物单质由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。新知探究三、金属活动性顺序分别把铝丝浸入硫酸铜溶液中，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察并讨论：１、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？探究：金属活动性顺序新知探究铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应

5、新知探究实验现象铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中反应的化学方程式浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAlCuAg金属活动性由强减弱新知探究经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱新知探究金属

6、活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。新知探究课堂小结课堂小结在常温下能反应：镁、铝在点燃或加热时能反应：铁、铜在高温时也不与氧气反应：金Mg+2HCl=MgCl2+H2↑等置换反应KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减

7、弱小试身手小试身手1.下列物质中，即使在高温下，也不与氧气发生反应的是（）A．CuB．FeC．AuD．Mg2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（　　）A．CuCl2B．FeCl3C．AgClD．MgCl2CD3.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃B小试身手4.下列四个实验中，只需三个就可以证明Zn，Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是（）A．将

8、锌片放入稀硫酸中B．将铜片放人稀硫酸中C．将锌片放入硝酸银溶液中D．将铜片放人硝酸银溶液中C小试身手