化学人教版九年级下册中考复习-第九单元溶液.ppt

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1、中考总复习一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。考点1、溶液的形成（1）均一性：（2）稳定性：（3）是混合物2、组成：溶质:溶剂:被溶解的物质---（1种或多种）能溶解其它物质的物质1、定义:(密度、浓度、性质等）溶液质量=溶质质量+溶剂质量V溶液

2、稳定的混合物，但是均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水判断溶质和溶剂---“溶质的溶剂溶液”NaClCa(OH)2C2H5OHI2H2SO4汽油酒精植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2O①气体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。②液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；只要有水，则水是溶剂。溶液的用途（P28图9-5）②许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。---增大反应物的接触面积①生理盐水：0.9%NaCl溶液消毒用酒精：75%酒精（C2H5OH）溶液制取氧气

3、用的双氧水：5%的过氧化氢溶液无土栽培化学溶液注射用的氯化钠溶液（1）放热：浓硫酸、NaOH、生石灰固体溶于水---温度升高；（2）吸热：NH4NO3等（铵盐）溶于水---温度降低。（3）NaCl等溶于水温度基本不变；例、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（）A、食盐B、硝酸铵C、生石灰D、氢氧化钠固体B考点2、溶解时的吸热或放热现象浓硫酸、NaOH、CaO固体溶于水温度会升高，其原理是什么？浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热,所以温度升高；氧化钙与水发生化

4、学反应放热,所以温度升高。例：右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（　）U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）A、浓硫酸B、烧碱C、生石灰D、氯化钠E、硝酸铵DABCE右①乳浊液概念：小液滴分散到液体里形成的混合物②特征：不均一、不稳定、静置液体分层③乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。问：洗涤剂和汽油、炉具清洁剂去除油污的原理的区

5、别植物油大油滴洗涤剂分散成小油滴（乳化）水冲洗（乳浊液）随水流走植物油大油滴汽油植物油的汽油溶液（溶解）随水流走水冲洗考点3乳浊液和乳化现象2、下列物质属于溶液的是（）A、矿泉水B、油水C、泥水D、蒸馏水A3、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A、用汽油洗去手上的油污B、用洗洁精洗去餐具上的油污C、用酒精洗去试管中的碘D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B1、下列关于溶液的说法错误的是（）①溶质只能是固体②溶剂一定是水③水是溶液④一种溶液中只含有一种溶质⑤溶液是无色的纯

6、净物A、①③④B、①②③C、②③④D、①②③④⑤D练习饱和溶液不饱和溶液在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.1、概念考点4、饱和溶液不饱和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要指明是谁的溶液。2、判断溶液是否饱和的方法：（1）在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。（2）溶液中有未溶解的溶质时为饱和溶液。强调3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：不饱和溶液饱

7、和溶液特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液考点5固体的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）2、四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时

8、，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。2、溶解度与溶解性的关系易溶可溶微溶难(不)溶>10g>1g<1g<0.01g3、溶解度的表示方法————溶解度随温度变化①列表法；②溶解度曲线。溶剂的性质影响因素内因外因:溶质的性质温度A、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。如：KNO3B、少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。如：NaClC、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。如：Ca(OH)2500102030406070809010010609010016015013020304