化学人教版九年级上册第六单元课题三.ppt

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1、课题三二氧化碳和一氧化碳第一课时二氧化碳的性质实验室里制取二氧化碳的反应原理是___________________________________（用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是___________________，因为_____________________；验满的方法。_________________________________________________________知识回顾CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O向上排空气法CO2密度比空气大，且易溶于水用燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已集满。新课导入请问同学们电视

2、文艺节目舞台上的“白烟”是什么?二氧化碳的物理性质实验探究一：向有燃着阶梯蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳CO2温馨提示：请同学们仔细观察上、下蜡烛火焰变化的现象,现象说明什么？CO2气体：1.通常为无色、无味、气体；2.密度比空气大；3.一般不能燃烧，也不支持燃烧。实验探究二：（学生实验1）把烧杯中的蒸馏水全部倒入盛有二氧化碳的矿泉水瓶中,立即拧紧瓶塞振荡，观察矿泉水瓶的变化情况，并记录实验现象，现象说明什么？现象说明：二氧化碳能溶于水。是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水.密度（与空气比较）溶解性能否燃烧或支持燃烧O2H2CO2一、二氧化碳的物理性质：略大小不易难不能燃烧，

3、可以支持燃烧不能支持燃烧，可以燃烧大能溶既不能支持燃烧也不能燃烧二氧化碳的化学性质：思考：由日常生活我们知道鱼能在水中生存，是由于水中溶解有少量的氧气，氧气溶于水是物理变化还是化学变化呢？实验探究得知CO2也能溶于水，那么它溶于水时究竟有没有发生化学变化呢？灯火实验实验方案：对比实验向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，观察溶液的颜色变化，待石蕊试液的颜色变化后，停止通入二氧化碳，然后把溶液放在洒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液的颜色变化.实验现象紫色石蕊试液变成红色红色溶液又变成紫色实验探究三：提出问题：到底是什么物质使紫色石蕊试液变成红色?提出猜想：使紫色石蕊试液变成红色的物质可能有

4、三种情况：①二氧化碳气体②水③二氧化碳可能与水反应生成的新物质实验探究：学生按实验6-6分组进行实验解决问题：使紫色石蕊试液变成红色的物质是第三种情况。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。CO2+H2O=====H2CO3但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3==H2O+CO2随堂练习:选择氧气、氢气和二氧化碳填空.能使带火星木条复燃的是_________能用于灭火的是_________绿色植物进行光合作用吸收的是____释放的是____能在空气中燃烧的是_________O2CO2H2O2CO2实验探究四：提出问题：以前我们经常说，检验二氧化

5、碳气体可以用澄清石灰水，它的原理是什么呢？实验方案：向澄清石灰水中通入二氧化碳。实验现象分析化学方程式澄清石灰水变浑浊CO2与石灰水反应生成白色沉淀思维拓展：植物光合作用要吸收CO2，放出氧气。化学实验中可用什么物质充分吸收CO2气体呢？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O思考：日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给墙壁扫石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效果更好，人们常在房中放一盆炭火，这是为什么呢？利用你所学到的知识解释一下。答：因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火

6、可以使室内的二氧化碳的浓度增大，而且室内的温度也会升高有利于反应的进行二、二氧化碳的化学性质1、既不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。2、与水反应生成碳酸；碳酸不稳定易分解。3、与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（检验二氧化碳气体）CO2+H2OH2CO3H2CO3H2O+CO2吸收二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O性质决定用途灭火器光合作用汽水三、二氧化碳的用途。结合自己的生活常识，试举例说出二氧化碳有哪些用途及相应性质。可做致冷剂，保存食品和人工降雨.(物理性质)可做灭火剂.(即有物理性质又有化学性质)可做气体

7、肥料，促进光合作用.(化学性质)可做化工原料，制纯碱、汽水.(化学性质)四、课外拓展：1、CO2的用途虽然不少，但是空气中的CO2是否越多越好？太多会造成什么后果？2、什么叫“温室效应”？什么气体可以引起“温室效应”？答：不是越多越好，太多会造成“温室效应”答：大气中的二氧化碳气体使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”.除了CO2外、甲烷，臭氧、氟氯代烷等都可以引起“温室效应”。温度上升冰川消融由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。它会带来以下