化学人教版九年级下册铁的冶炼.ppt

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1、课题3金属资源的利用和保护（一）1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿石。2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习目标导入：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石，工业上就是从矿石中来提炼金属的。自然界以单质形式存在金自然界以单质形式存银请同学们阅读课本P14~P15，包括图片和资料，回答(检查预习)：1.常

2、见的金属矿石有哪些？赤铁矿和磁铁矿的主要成分是什么？2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由（学生试着思考）。学生活动1.常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿、辉铜矿。新课推进2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分Fe2O3）。因为这两种矿石含铁量高（铁元素的质量分数大），且有害元素如：硫等含量少，所以冶炼时产生的污染小。现在，人类每年都要索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨

3、计的金属。其中提取量最大的金属是铁。我们把金属矿物变成金属单质的过程叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面我们来学习有关铁的冶炼知识。过渡讲解1.我们古代炼铁图，了解我国炼铁悠久历史。学生活动2.看课本16页图8-21和图8-223.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备宝钢炼铁高炉4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。1.炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气；2.炼铁的原理（用化学方程式表示）3.炼铁的设备：高炉4.产品：生铁（铁合金、混合物）分析小结一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理（用化学方程式表示），记录现

4、象，分析实验注意事项。实验现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。点燃尾气有蓝色火焰一氧化碳还原氧化铁实验实验原理：注意事项：①先通CO目的：排出玻璃管内的空气，防止加热CO与空气混合气体时发生爆炸；②实验完毕后继续通入CO的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化；③尾气处理：尾气直接对准酒精灯火焰，使多余的CO燃烧掉，防止CO污染空气；④涉及的其他反应：（补充）实验步骤：①检查装置气密性；②装入样品并固定；③向玻璃管内通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入CO。例题：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石

5、，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t?解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。1601121000t×80％x×96%1601121000t×80％x×96%x=112×1000t×80％160×96%=583t答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583t。混合物质量=纯净物质量÷质量分数纯净物质量=混合物质量×质量分数注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量本节课我们主要学习了金属资源的概况，铁的冶炼以及有关杂质问题的计算等知识。难点是含杂质问题的计算，课后还要强化练习这类计算。课堂小结布置作业1.A

6、组：例题和21页第6题;B组：例题和21页第5题；C组：例题和21页第1题。2.预习：金属资源保护（17-20）