化学人教版九年级下册酸碱盐定义、酸碱指示剂及常见的酸（一）.ppt

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1、课题1常见的酸和碱课题一常见的酸和碱（一）教学目标1.识记酸碱盐的定义，并会判断物质的类别。2.从物质的结构出发，理解酸和碱有相似化学性质的原因，进一步理解“结构决定性质”。3.识记石蕊和酚酞的变色情况，并利用指示剂鉴别物质。4.识记浓硫酸和浓盐酸的物理性质和用途。一、溶液的导电性1.实验：2.分析不导电不导电不导电不导电不导电导电导电导电不导电不导电1.以氯化钠为例分析溶液导电的原因NaCl氯化钠固体离子不能自由移动在水分子的作用下Na+＋Cl－氯化钠溶液离子能自由移动阴离子阳离子2.溶液导电的原

2、因溶液能够导电是因为：溶液中有能产生自由移动的带电微粒。在外加电场的作用下，这些自由的带电微粒发生了定向运动，于是便产生了电流————————————————————————电离：化合物在水溶液或熔融状态下产生自由移动的阴阳离子的过程二、酸碱盐的定义盐酸、硝酸、硫酸溶液都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能自由移动的离子。HCl═H++Cl-H2SO4═2H++SO42-HNO3═H++NO3-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。酸＝氢离子＋酸根离子二、酸、碱、盐的定义二、酸碱盐的定义氢氧化

3、钠、氢氧化钙、氢氧化钾溶液也能够导电，说明溶质溶于水时发生了电离。NaOH═Na++OH-Ca(OH)2═Ca2++2OH-KOH═K++OH-碱＝金属离子＋氢氧根离子电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。二、酸、碱、盐的定义二、酸碱盐的定义氯化钠、硫酸铜、硝酸银溶液也能够导电，说明溶质溶于水时也发生了电离。NaCl═Na++Cl-CuSO4═Cu2++SO42-AgNO3═Ag++NO3-盐＝金属离子＋酸根离子电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。二、酸、碱、盐的定义1.下列物质中属

4、于酸的是:A.NaOHD.NH4Cl2.下列物质中属于碱的是：C.Na2SO4D.HNO33.请指出下列物质的类别：A.CuSO4B.Mg(NO3)2C.Al(OH)3D.CH3COOHE.Ca(OH)2F.H2SO4G.CaCO3H.H2OBCABB.HClC.H2SO4B.Ba（OH）2A.NaOH练习一三.酸碱指示剂1.定义：遇到酸性物质或者碱性物质，显示不同颜色的物质。简称指示剂2.变色：紫色石蕊遇酸性物质变红，碱性物质变蓝（酸里红，碱里蓝）。无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红1.请用一种试剂区分

5、盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液2.能使无色酚酞变成红色的溶液可以使石蕊变成（）3.柠檬汁能使石蕊溶液变成红色，由此可知柠檬汁（）D.无法确定练习二C.无色D.蓝色B.紫色A.红色A.显酸性B.显碱性C.显中性四、常见的酸1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质2.盐酸和硫酸的用途3.浓硫酸的腐蚀性4.浓硫酸的稀释5.浓硫酸的事故处理一.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质的质量分数会如何变化，为什么？浓盐酸呢？1.浓硫酸：m质不变，m剂增加，m液增加，溶质质量分数减少。因为浓硫酸

6、具有吸水性。2.浓盐酸：m质减少，m剂不变，m液减少，溶质的质量分数减少。因为浓盐酸具有挥发性。二.如何鉴别浓盐酸和浓硫酸，为什么？敞口放置在空气中一段时间，瓶口出现白雾的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸。因为浓盐酸具有挥发性。练习三作业基础训练129页7、8、9、13、14、15