化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐（第3课时 盐的化学性质）.ppt

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1、盐的化学性质②盐可以根据它的金属离子的类型和酸根离子的类型不同来进行归类。①溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物成为盐。（盐的结构：金属+酸根）知识回顾盐的分类：（1）、按金属离子分类：钾盐钠盐铵盐（2）按酸根离子分类：盐酸盐硝酸盐硫酸盐碳酸盐氯化钾——KCl硫酸钾——K2SO4碳酸钾——K2CO3硝酸钾——KNO3磷酸钾——K3PO4我们都有一个家名字叫钾盐根据金属离子类型根据酸根离子的类型KＣlＫ2SO４KNO3Ｋ2CO3ＮaＣlNa2SO４NaNO3Na2CO3NＨ4Ｃl(NＨ4)2SO４NＨ4NO3(NＨ4)2CO3Ca

2、Cl2CaSO４Ca(NO3)2CaCO3钾盐钠盐铵盐钙盐盐酸盐(氯化物)硫酸盐硝酸盐碳酸盐酸碱盐的溶解性：钾钠铵盐均可溶；硝酸盐入水影无踪；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碱溶钾钠铵钡钙；碳酸盐溶钾钠铵镁。ＡgＣl不溶于水，也不溶于酸BaSO4不溶于水，也不溶于酸2、复分解反应发生的条件：生成物：有水或气体或沉淀温故知新盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属组卷网Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=2Al+3CuSO4=Cu+FeSO42Ag+Cu(NO3)23Cu+Al2(SO4)3活泼性强的金属把活泼性弱的金属从盐溶液中

3、置换出来置换反应前金换后金；盐可溶铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属②盐+酸→新盐+新酸反应条件：。AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+2HCl=Na2CO3+2HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱反应条件：；。CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=CuSO4+Ba(OH)2=Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=Na2CO3+Ca(OH)2=反应物都可

4、溶生成物有沉淀或气体或水Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3↓+3NaClCu(OH)2↓+BaSO4↓3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓2NaOH+CaCO3↓④盐+盐→新盐+新盐反应条件：；。AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2SO4=CaCl2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3=AgCl↓+NaNO3BaSO4↓+2NaClCaCO3↓+2NaClBaCO3↓+2NaCl反应物两者均可溶生成物有沉淀常见满足复分解反应条件的离子组合H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgC

5、l↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓1.下列各组离子能共存的是（）A、Na+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+D、Ag+、Cl-、NO3-、K+B课堂练习2.判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。①碳酸钡和盐酸②氢氧化镁和硝酸钾③硝酸银和氯化钠④氢氧化钠和氯化钾①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②×③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3④×酸+盐→新酸+新盐碱+盐

6、→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐金属+盐→新金属+新盐课堂小结⑤碳酸钙和硫酸钠⑥氢氧化钠和硫酸铝⑦氯化钡和硫酸铜⑧碳酸钾和硝酸钡⑤×⑥6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓⑦BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2⑧K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3谢谢大家