化学人教版九年级下册第十单元 单元小结.ppt

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1、酸碱复习3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质复习目标：物质纯净物单质化合物混和物氧化物金属单质非金属单质金属氧化物非金属氧化物酸碱盐本单元小结一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸→H++酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→OH-+金属离子(如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。本单元小结二、酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱的溶液显示

2、不同的颜色。显示的颜色酸溶液碱溶液石蕊试液酚酞试液变红变红变蓝不变色2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色)(硫酸铁，黄色

3、)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)(氯化铁，黄色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl + NaOH＝NaCl +H2OH2SO4+ Ca(OH)2＝CaSO4+ 2H2O中和反应的实质H++OH–==H2OCaCO3+HClAgNO3+HC

4、lBaCl2+H2SO46.酸跟盐反应生成新的盐和新的酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl7.可溶性碱与可溶性盐反应生成新的盐和新的碱CuSO4+NaOHFeCl3+NaOHMgCl2+KOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClMgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl①pH7，溶液呈中性，②pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，③pH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。溶液的酸碱度可用pH表示，范围通

5、常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=再见