课题1　常见的酸和碱 (4).ppt

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第一课时）回顾：物质的分类将用紫色石蕊试液浸泡的小花用水润湿后，放入盛有二氧化碳气的试剂瓶中，你看到了什么现象？为什么？紫色石蕊试液是什么？知识回顾：酸和碱就在我们身边实验10—1：见课本48页加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液红红蓝蓝不变色红红不变色一、酸碱指示剂:1、定义：能和酸碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，简称指示剂。2、常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液：酸溶液碱溶液红蓝酚酞溶液不变色红巩固练习：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱

2、溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。二、酸、碱、盐溶液的导电性：实验10—8：见课本56页试液是否导电盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电导电导电导电不导电不导电补充实验：氯化钠、硫酸钠的溶液能不能导电？思考：硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢

3、氧化钙的溶液为什么能导电？电离练习：试写出氯化钠、硫酸钠的溶液的电离方程式？酸、碱、盐的溶液都能导电三、什么是酸、碱、盐？电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，叫做酸。常见的酸有：盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH）、碳酸（H2CO3）思考：NaHCO3是不是酸？1、什么是酸？2、什么叫碱?电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物，叫做碱。思考:Cu2(OH)2CO3是不是碱?常见的碱有：可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾难溶性碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁三、什么是酸、碱、盐？电离时的阳离子是金属离子（或

4、铵根离子），阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。思考：1、NaCl是不是盐？2、氯化铵（NH4NO3)是不是盐？常见的盐：高锰酸钾、氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三、什么是酸、碱、盐？3、什么叫盐？复习巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电；氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）不能不能能能离子A1.汞2.氖3.磷4.干冰5.氧化铁6.盐酸7.硝酸8.生石灰9.烧碱10.氯酸钾11.氯化铁12.硫酸钠写出下列物质的

5、化学式并指出物质的类别练习小结一、常见的酸碱指示剂:二、酸、碱、盐溶液在水中的电离三、什么是酸、碱、盐物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐四、物质的分类一、常见的酸1、两种常见的酸盐酸硫酸一、常见的酸（HCl、H2SO4）1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它无色液体无色、粘稠、油状液体有白雾无现象有刺激性气味无明显气味，略带酸味有挥发性有吸水性浓硫酸的吸水性浓硫酸还能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀——浓硫酸的吸水性→可作干燥剂，所以要密封保存。下列物质久置于空气中可能的结果浓硫酸浓盐酸现象变化类型溶液质量溶质的质量分

6、数无明显变化瓶口出现白雾物理变化物理变化增加减少减少减少做一做用玻璃棒蘸浓硫酸写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上变黑变黑变黑事情的真相是这样的：浓硫酸能按水的组成比夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素，生成黑色的炭——浓硫酸的脱水性。使用时要小心啦！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释操作要领：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。为什么？演示实验后，利用动画给学生加深印象。硫酸能与水以任意比例相混合，溶解时放出大

7、量的热。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热不宜散失，使水暴沸，带着硫酸向四处飞散，容易造成事故。巩固练习：26．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．溶解性g．酸碱性h．腐蚀性请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿；⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿；⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿；⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿