化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料复习.ppt

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1、第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料目录考点1金属材料考点2金属的化学性质考点3金属活动性顺序的判断及探究考点4金属活动性顺序的应用考点5金属的冶炼考点6铁生锈的条件与防护措施考点1金属材料金属材料：包括________以及它们的_____。2.金属的物理性质和用途物理性质用途共性三性____性用铜丝制作导线____性用铁制作炊具合金纯金属导电导热物理性质用途共性三性______性用铝制作铝箔有金属光泽制作各种饰品特性①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈______色，金呈黄色，铁粉是黑色②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞呈___态【特别提醒】金属之最：①地壳中含量最多的金属元素——

2、铝；②熔点最高的金属——钨；③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——铁。延展紫红液3.合金及其特性概念在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有______特征的合金，合金属于混合物特性与其组分金属相比，合金的硬度____、抗腐蚀性___、熔点___常见的合金①铁合金：生铁和钢的区别在于________不同，生铁的含碳量_____钢的含碳量。②其他合金：铝合金、钛合金、黄铜等高于金属大强低含碳量考点2金属的化学性质1.金属与氧气反应(1)规律：金属＋氧气→___________。实验视频探究金属的性质金属氧化物(2)常见金属与氧气反应金属现象反应的化学方程式常温下反应铝缓慢氧化

3、，放出热量，不易察觉①_________________点燃反应镁发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体②_________________铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体③_________________4Al＋3O22Al2O32Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O4金属现象化学反应方程式加热反应铜生成黑色物质④___________________高温金不反应(真金不怕火炼)2.金属与酸反应(1)规律：金属＋酸→__________。(2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中_______的金属与_____发生反应(K、Ca、Na除外)。2Cu＋O22CuO

4、盐＋氢气氢前稀酸(3)活泼金属(K、Ca、Na除外)与酸反应金属现象反应的化学方程式(或结论)稀盐酸/稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色①________________________②________________________锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色③________________________④________________________Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑金属现象反应的化学方程式(或结论)稀盐酸/稀硫酸铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由

5、无色逐渐变为浅绿色⑤_______________________⑥________________________Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2HClFeCl2＋H2↑(4)金属与酸的反应曲线(难点)①酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定。即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。如图1所示。②酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，根据反应的化学方程式可知如图2所示。若用Mg、Al、Zn和足量的酸反应产生等质量的H2，消耗金属的质量为Zn>Mg>Al。3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐→________

6、______。(2)反应发生的条件①必须是__________置换____________。(K、Ca、Na除外)②反应中盐必须_______。新盐＋新金属不活泼金属活泼金属可溶(3)常见金属与盐溶液的反应反应物现象反应的化学方程式(或结论)锌粉与硝酸铜溶液生成红色固体，溶液由蓝色变为无色①_______________________________铜丝与硝酸银溶液铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色②__________________________________铜与硫酸亚铁溶液没有明显现象不反应Zn＋Cu(NO3)2Cu＋Zn(NO3)22Ag＋Cu(NO3)2Cu＋2Ag

7、NO3考点3金属活动性顺序的判断及探究一、金属活动性顺序的判断金属活动性顺序表化学方程式在自然界中的存在形式金属活动性顺序的判断现象与O2的反应与酸的反应与金属盐溶液的反应1.金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越___。【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金2.化学方程式：反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性___。强减弱MgCuAg强3.自然界的存