化学人教版九年级下册第八单元 金属 金属材料复习

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1、第八单元金属金属材料复习一、知识点1、铝的抗腐蚀性能好的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为,铜片在空气中加热的化学方程式为,2、镁和稀盐酸反应：实验现象：锌和稀硫酸反应：铝和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：实验现象：铁和稀盐酸反应：3、铁和硫酸铜溶液反应：，现象：铁的表面有析出，溶液由色变为色；铝和硫酸铜溶液反应：，现象：铝的表面有析出，溶液由色变为色；铜和硝酸银溶液反应：，现象：铜的表面有析出，溶液由色变为色；4、CO与Fe2O3的反应的化学方程式____

2、________________________（固体由色变为色）二、练习题1、(2011.四调）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断。①溶解在水中的物质有FeSO4、CuSO4，不溶物为Cu②溶解在水中的物质有FeSO4、CuSO4，不溶物为Fe③溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe④溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe、Cu关于该实验，可能出现的结果是（）A．①③　　　B．①④　　　C．②③　　　　D．③④2、将过量的铁粉放入含有Zn（NO3）2和Ag

3、NO3的混合液中，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是。3、向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，加入一定的锌粉，充分反应后，将反应后的物质过滤，向所得固体物质中加入稀硫酸，没有气泡产生，则固体物质中一定含有，可能含有。4、(2013五调)有关金属，有下列几种说法：①青铜属于合金；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；④向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag。其中正确的是（）A．只有①②B．

4、只有①②③C．只有①②④D．①②③④5、(2013四调）向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，无明细现象（提示：稀盐酸和硝酸银反应有白色沉淀生成）。关于该滤渣和滤液有下列说法：①滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Fe；②滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；③滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，一定没有AgNO3；④滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，一定没有AgNO3。以上

5、说法正确的个数为（）A.0个B.1个C.2个D.3个6、(2012中考)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法（提示：稀盐酸和硝酸银反应有白色沉淀生成）①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。以上说法中正确的有（）A．0种B．1种C．2种D．3种7、在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合

6、物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸有气体放出，对上述固体的叙述正确的是（）①一定含有锌②一定含有Fe③一定含有铜④可能含有锌⑤可能含有铁⑥可能含有铜A.③④⑤B.②③④C.①②③D.①②⑥8、(2011.四调）(7分)某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长。为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究。探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146mL。一段时间后，观察到量筒内水沿

7、导管进入集气瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数／mL量筒最终读数／mL所需时间／minⅠ1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水10070约120Ⅱlg铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70（1)根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数如何变化。；实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开。可观察到样品的颜色变为。(2)分析实验Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与有关（填化学式）。(3)该

8、实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的％(计算结果精确到0.1%)。(4)现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为。