化学人教版九年级下册第九单元课题3溶质质量分数.ppt

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1、℃课题3溶质的质量分数讨论：如何区分浓糖水和稀糖水？如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？2如何准确、定量地表示溶液的组成呢？一、溶质的质量分数——溶液组成的表示方法：31、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，一般用百分数来表示。2、计算公式：4溶质的质量分数=溶液质量=溶液中溶质质量+溶剂质量溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数5请填空：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.710061905%4%24126135.726.3%43、与浓稀关系：7溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质的质量分数越小，溶液越稀。1.将2

2、0gKNO3溶于70g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2.100g30%的氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？3.将10gKCl溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？4.将5g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）完全溶于35g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？85.20˚C时食盐的溶解度是36g，求该温度下食盐饱和溶液中溶质的质量分数。97.将40g质量分数为20%的氯化钠溶液与60g质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？6.配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液100g，需质量分数为80%的氢氧化钠溶液的质量是多少？二、溶液的配制：10

3、步骤：1、计算：2、称量、量取3、溶解所需仪器：11托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？用A、B两个烧杯各取90g10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10gKNO3，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？2、向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液质量是多少？3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？12练一练1、将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水g。2、一份溶质的质量分数为2%的氯化

4、钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（）A.200gB.150gC.100gD.50g13100D三、计算中应注意的几个问题：14公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。例：20℃时氯化钠的溶解度为36g。20℃将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量分数为。15已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。换算公式：，单位要统一。不同溶液的体积____（能不能）相加。不能在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点：16不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先将溶质的质量利用质

5、量分数的表达式求出来。求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。17而溶液的质量有两种求法：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量利用质量守恒关系：反应前后的物质总质量不变。例题：32.5g锌粒与280g稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。18（1）17.5%（2）25.8%1、使30g某盐酸A与6.5g锌反应，锌有剩余；再加40g7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。计算：（1）盐酸A中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。19(1)14.6%(2)17.8%练一练:2、取碳酸钠和

6、氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）20（1）77.9%（2）4.4g（3）5.3%选做题31谢谢