化学必修一说课稿.doc

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1、化学必修一说课稿　　四、教学程序　　一、化学实验安全--p4教材　　1、遵守实验室规则　　2、了解安全措施　　3、掌握正确的操作方法　　4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法（P4标志）中学化学实验室规则　　二、混合物的分离和提纯1)分离和提纯利用混合物中组分的性质不同（物理性质，如溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等），除去杂质达到提纯的目的思考如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？演示　　1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来—物理方法；　　2、加盐酸—化学方法讨论如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？P5--在分离和提

2、纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？常用的分离与提纯的方法有哪些？过滤和蒸发过滤——物质的分离和提纯方法之一　　（1）适用于固体与液体混合物的分离。　　P6--　　（2）主要仪器漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。　　（3）装置图注意:过滤器应放在铁架台的铁圈上。　　向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。　　操作过程中一定要做到"一贴、两低、三靠"。　　"一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。　　“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体要低于滤纸边缘．“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管

3、末端要紧靠烧杯内壁。　　蒸发——物质的分离和提纯方法之二　　（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。　　P6--　　（2）主要仪器蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。　　（3）装置图注意:１热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳．２在加热至有大量固体析出时，要用余温加热３蒸发过程中要不断搅拌2)粗盐提纯---教材p6实验问题粗盐中含有哪些杂质？----不溶性的泥沙，可溶性的CaCl　　2、MgCl2以及一些硫酸盐等。　　设计实验如何除去食盐中混有的杂质？第一步溶解称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅

4、拌，直至粗盐不再溶解为止。　　----实验现象固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊第二步过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。　　若滤液浑浊，再过滤一次---实验现象不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中第三步蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。　　---实验现象水份蒸发，逐渐析出白色固体思考前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？如何检验呢？演示验实验1-2取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。　　----

5、实验现象滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。　　思考滴加稀盐酸的目的是什么？----加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。　　解释及结论在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。　　利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。　　思考CO32-如何检验呢----滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。　　P7—思考与交流除去可溶性杂质（CaCl　　2、MgCl2以及一些硫酸盐）--应加入什么试剂？?粗盐含杂质难溶性杂质——泥沙----

6、--过滤＆蒸发?可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐-----利用溶解性表检验和提纯?粗盐的提纯流程3））通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢??溶液中可溶性杂质的除去原则　　（1）不增提纯过程中不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”　　（2）不减不减少欲被提纯的物质，即不可“玉石俱焚”　　（3）易分离、复原被提纯的物质与杂质容易分离，不可“难舍难分”蒸馏与萃取1)蒸馏利用液体沸点不同，提纯液态纯净物P7仪器装置置--问题①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？----控温显示加热范围，如自来水蒸馏时温度≈100℃；冷凝收集；在100

7、℃难于挥发，不挥发的杂质?在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于水银球应位于支管口下方０.５cm?烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用防止液体暴沸冷凝管中，冷凝水的流向应当是自下而上，与蒸气成逆流验实验1－3，Cl-的检验硝酸银与稀硝酸小结:蒸馏烧瓶带支管;支管口处温度计;加热必垫石棉网;防止暴沸加沸石;冷凝就用冷凝管;水流方向气流反2)萃取利用液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。　　将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分液P9实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显