原子结构示意图、相对原子质量.docx

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1、核外电子排布的初步知识刘翠英教学目标   知识与技能目标:1.了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义；2.了解离子氯化钠的形成过程。   过程与方法:1.通过1-18号元素的原子结构示意图的认识,培养学生的观察能力。2.通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。情感态度价值观：培养学生从小热受途学知识的思想觉悟。   教学重点：核外电子排布   教学难点:原子最外层电子与元素化学性子的关系   教学用具：投影仪、小黑板、挂图等

2、。教学过程【引入】我们已经知道原子是由原子核和电子构成的，质量很小的电子在核外空间作高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢？这是本节要学习的内容。【板书】核外电子排布的初步知识【讲述】氢原子核外只有1个电子，这个电子在核外的空间里作高速运动。在含有多个电子的原子里，各电子的能量高低不同，决定它们运动离核远近的区域不同。那么，怎样描述运动的电子离核远近区域不同的呢？请同学们带着这个问题阅读教材的有关部分。学生：（自学）【讨论】自学教材后，请大家讨论上述问题。教师：通常用什么方式描述运动的电子离核的

3、远近呢？学生：电子层。【讲解】电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。【讲述】知道了原子的核电荷数和电子的排布以后，我们就可以画出原子结构示意图。 【讲解】投影显示的是氧原子结构示意图。表示氧原子核内有8个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，第二层（也

4、是最外层）上有个电子。（把上述讲解中的要点（原子核、电子层、电子数）填入板书结构图中的方框内。）教师：下面请同学们观察1～18号元素的原子结构示意图。【展示】出示挂图：1～18号元素的原子结构示意图（图中各元素原子最外层电子数用不同颜色标出，便于学生观察）。【投影】（出示研讨题）观察l～18号元素原子结构示意图后，请思考稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？【观察】引导学生扣住观察要点“原子最外电子层的电子数目”，悉心观察。【讨论】四人一组讨论，交流观察中收集的信

5、息，争议辨析，统一认识。教师：请几位同学紧扣研讨题向全班汇报讨论结果。【小结】稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。【讲述】由此可见，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数

6、目密切相关。了解这些知识，就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。【过渡】钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠和氯的单质相互反应，会生成氯化钠。反应过程如投影所示。【投影】从活动胶片投影演示可以看出，钠原子失去最外层1个电子，氯原子得到1个电子。【观察】引导学生按活动胶片投影程序观察原子变成离子时最外层电子转移的变化情况。教师：氯化钠是怎样形成的呢？学生：（讨论后再回答。）【讲解】当钠跟氯气反应时，气态钠原子最外电子层的l个电子转移到气态氯原子最外电子层上去。钠原子失去1

7、个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子（阳离子）。氯原子得到1个电子，变成带l个单位负电荷的氯离子（阴离子）。这两种带相反电荷离子之间相互作用，就形成氯化钠。【小结】像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。【讲述】构成离子化合物的微粒是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。教师：（课堂练习巩固）投影展示习题学生：（学生思考，完成练习）【小结】本节课学习了核外电子分层排布的初步知识，了解稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目

8、特点，知道元素的性质跟它的原子结构密切相关。【布置作业】课本习题（略）。