化学人教版九年级下册溶液 溶液的质量分数.ppt

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1、第5课时溶液溶质的质量分数中考一轮复习03了解溶液的配置方法，掌握基本操作02掌握有关溶质质量分数的计算01复习目标了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象知识建构１．溶液概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的＿＿＿的、＿＿的。组成溶质被溶解的物质；可以是一种或多种；可以是固体，也可以是液体或气体溶剂能溶解其他物质的物质；只能是一种；可以是固体、液体或气体；＿＿＿是最常用的溶剂基本特征均一性溶液中任意一部分的组成和性质完全相同稳定性外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来均一稳定混合物水溶液的形成考点一知识梳理物质在溶解过程中，通常伴随

2、着热量的变化。有些物质在溶解时会出现吸热现象，如等；有些物质在溶解时会出现放热现象，如等；有些物质溶于水温度变化不明显，如氯化钠等。硝酸铵（NH4NO3）溶解时的吸热或放热现象浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙知识梳理（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液一般不稳定，静置一段时间后会分层。（2）洗涤剂具有_______作用，能使植物油在水中分散成许多能随水流动的细小液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。乳化乳化现象知识梳理用洗涤剂可以洗去衣服上的油污，汽油也可以除去衣服上的油污，他们的原理一样吗？

3、汽油洗涤原理_______洗涤剂原理_________溶解乳化作用走进生活知识梳理1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。2.表达式：溶质的质量分数考点二知识梳理溶质质量分数公式变形计算M液=M质+M剂（1）M质=M液×w%M质=M液－M剂（2）M液=%100%×wM质温馨提示：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶解的不能计算在内。②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记X100%，最后要写成百分数。⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解的范围时才有意义。知识梳理溶质的质量是指形成溶

4、液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑（即计算溶质质量时要考虑溶解度）。特别提醒配制和稀释溶液的相关计算（1）根据溶液的溶质质量分数计算配制一定质量分数溶液所需溶质或溶剂的质量。（2）根据稀释前后溶质的质量____________，即m1×a%=m2×b%（m1、m2分别是稀释前后溶液的质量，a%、b%分别是稀释前后溶质的质量分数），计算稀释过程中所需水或原溶液的质量。相等知识梳理有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量知识梳理【实验步骤】计算、称量、量取、溶解、装瓶。一定溶质

5、质量分数的氯化钠溶液的配制考点三知识梳理1.100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g难点突破2、如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：（1）可观

6、察到饱和澄清石灰水__________。（2）U形管中a、b液面变化情况是____，其原因是_______________。【答案】（1）变浑浊（2）a液面下降，b液面上升浓硫酸溶于水放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，压强增大难点突破3、生产、生活中常需配制溶液。（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠______g。（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。【

7、答案】（1）0.9（2）①和③。操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。难点突破本课小结1.溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。溶液特性：均一性、稳定性。2.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。3.溶液的配置：计算、称量、量取、溶解、装瓶。作业布置