高考化学科综合能力讲座.ppt

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1、2009年高考化学科综合能力讲座北京四中贺新⑴突出“双基”知识的考查重视基础知识的考查重视基础实验、基本技能的考查重视语言表达、化学用语规范的考查⑵源于教材、依据考纲遵循教学大纲，立足教材，但不拘泥教材高考试题的特点:观察是先导，实验是基础，思维是核心，自学是综合。⑶突出学科的主干知识的考查突出学科主干知识、重点核心知识通过主干知识考查了学生的基础知识、基本方法、基本实验技能、及解决问题的能力，推理能力、创新能力。⑷突出化学学科能力的考查对高考化学的感悟:⑴重视基础，抓住规律——做到概念清、规律熟。⑵立足实验，抓住主干——做到融会贯通。⑶关注融合，提升能力——做到知其然

2、，还要知其所以然。⑷关注社会，勇于创新——学会学习，学会思考。基本理论复习一、基本理论复习及备考建议根据教学大纲和考纲要求过好课本关，任何复习资料都代替不了教材。1.抓纲靠本，有的放矢2.注重方法，全面复习，不断提高综合能力在复习中全面夯实基础是重中之重，为提高运用知识解决化学问题的能力创造条件。电解质溶液一、强、弱电解质，电离平衡、电离度。二、水的电离和溶液的pH。三、盐类水解。四、中和滴定。五、原电池；电解池。一、电离平衡1、电解质、非电解质。2、强、弱电解质。3、弱电解质电离平衡，电离度。4、导电及导电能力。电解质和非电解质比较电解质非电解质概念（宏观）在水溶液中

3、或熔融状态下能够导电的化合物。（微观）能电离（宏观）在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（微观）不能电离微观结构大多数离子化合物强极性键共价化合物极性键或非极性键构成的化合物实例酸、碱、盐、H2O大多数有机物、SO3、CO2等例、下列物质中：⑴Cu；⑵液态氯化氢；⑶SO3；⑷氯水；⑸硫酸钡；⑹熔融氢氧化钠；⑺稀硫酸；⑻冰醋酸；⑼乙醇；⑽氯化钠固体；⑾水。其中：⑴能够导电的是：；⑵属于电解质的是：；⑶属于非电解质的是：；1467112568101139化合物电离电解质非电解质电离程度强电解质弱电解质绝大多数盐、强碱（离子化合物）强酸（极性共价化合物）—弱酸、弱碱H2O

4、（共价化合物）强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2SH++HS-c(H+)=1×10-4mol/LHS-H++S2-c(H+)=1×10-13mol/L溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等

5、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H2SiO3、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱H2O内因外因因果因果电解质与导电性的关系例．下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是A．用HR做导电实验，灯泡很暗B．0.1mol/LHR溶液的pH为3.8C．20mL0.1mol/LHR恰好中和20mL0.1mol/LNaOH溶液D．0.1mol/LNH4R溶液的pH等于7二、水的电离和溶液的pH㈠水的电离㈡溶液的pH弱酸

6、溶液的pH酸或碱混合液的pH酸和碱混合液的pH无限稀释㈠水的电离1、水的电离2、水的离子积25℃c(H+)c(OH-)=1×10-14=Kw3、影响水的电离平衡的因素㈡溶液的酸碱性和pH计算1、溶液的酸碱性：(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)(2)酸性溶液:c(H+)溶液>c(OH-)溶液(3)碱性溶液:c(OH-)溶液>c(H+)溶液2、pH计算pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH（1909年丹麦生物化学家索伦森提出pH的概念）常温下，溶液中pH和pOH之间有关系：pH+pOH=14，但当溶液中c(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L时，直

7、接利用浓度表示。1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来H＋或OH－生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离。三、盐类水解3、规律：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解,谁强显谁性。4、水解反应的特点。5、影响水解平衡的因素。6、盐类水解的应用：⑴判断盐溶液的酸碱性及其强弱。⑵比较溶液中离子浓度的大小。⑶判断溶液中离子能否大量共存。⑷配制和保存易水解的盐溶液。⑸泡沫灭火器的原理。⑹加热、蒸发、灼烧盐溶液。⑺特殊反应——Mg分别和NH4Cl溶液、AlCl3溶液、CuCl2溶液反应的现象并分析原因。例、pH＝2的某酸HnA（A为