物质提纯的方法 (2).ppt

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1、欢迎各位专家、教师听课指导！班级：九（4）班执教教师：任波何谓“除杂”与“分离”除杂：指将混合物中的主要成分或指定成分分离出来，而把其他杂质除去。分离：指将混合物中的各组分一一分开，得到比较纯净的物质。我是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．其中迄今已发现的化学元素达80多种．通过晾晒可得粗盐，其含有NaCl外，还含有CaCl2以及泥沙等杂质．粗盐（NaCl中含泥沙及CaCl2等杂质）提纯粗盐溶解过滤加水溶液泥沙实验方案NaCl溶液(CaCl2)试剂一：K2CO3试剂二：AgNO3方案三：Na2CO3增加了新杂质

2、增加了新杂质减少了被提纯物质生成物与被提纯物质易分离NaCl溶液（CaCl2）√归纳：除杂原则1、NaCl溶液(Na2CO3)Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl2、KCl溶液(KOH)KOH+HCl→KCl+H2O沉淀气体水Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑观察分析：上述除杂，都是通过化学反应将杂质转化为什么状态的物质除去的？2KOH+CuCl2→2KCl+Cu(OH)2↓Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl思考归纳1：试剂选择酸、碱、盐的除杂问题，如何准确的选择除杂试剂？例：KNO3溶液（K2

3、SO4）看选定NO3BaBa（NO3）2常见酸根、氢氧根和金属元素的除杂方法加酸形成水加酸形成气体加含Ca、Ba的可溶性盐或碱形成沉淀+2+2CO3:SO4：Cl：OH:-2-2-1-1加含Ba的可溶性盐或碱形成沉淀+2加含Ag的可溶性盐形成沉淀+1加含Cu、Fe、Mg的可溶性盐形成沉淀+2+2+3思考归纳2：试剂用量过量适量判断下列除杂所加试剂用量是否正确（括号内为杂质）1、NaCl溶液（MgCl2）加入过量NaOH溶液,过滤2、CaCl2溶液（HCl）加入过量的CaCO3，过滤X√（后续操作中能将过量的试剂除去，不影响除杂目的）（至不再产

4、生气体或沉淀为止）NaCl溶液（CaCl2）加Na2CO3溶液（填“少量”、“适量”或“过量”）X适量、过量实验方案粗盐溶解过滤溶液泥沙加水过滤沉淀物溶液蒸发加Na2CO3溶液加过量盐酸食盐晶体NaCl溶液(CaCl2)提纯思路分析混合物中各组分的性质特点根据被提纯物质和杂质性质的差异选择适宜的除杂与分离方法。确定实验方案检验纯度过量