物质提纯的方法

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1、海水中物质的分离提纯班级_____姓名________一、水的净化自来水的生产，通过、沉降、吸附、消毒等过程。为了使悬浮物沉降下来，向水中加入，为了吸附杂质，向水中加入_________,为了杀菌消毒，往水中通入,整个过程中只有_____________过程是化学变化。巩固训练：1、自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（　　）　A．电解B．吸附C．过滤D．消毒2、关于水的净化过程描述错误的是（）A、加入明矾使小颗粒凝聚B、通入氯气杀菌消毒C、通过沙滤装置除去可溶性杂质D、通过活性炭吸附部分有害物

2、质3、水和我们的生活密切相关。请你回答：①电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比是，该实验说明水是由元素组成的，写出该实验的化学方程式。②自来水厂净化水的主要步骤如下图所示，有关说法错误的是A．步骤①②可除去难溶性杂质B．X试剂可以是明矾C．步骤③需要使用氯气D．净化后的水是混合物4净化的水Ⅱ吸附河水Ⅰ沉降、过滤Ⅲ…X液氯、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去可溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是混合物4一、海水晒盐5、氯化钠是一种重要的资源，在海水中

3、储量很丰富。①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是（填编号）。②关于蒸发叙述正确的是（选填编号）。a．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均勻受热6、下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．温度/℃ 020 4060 80 100 溶解度/g Na

4、Cl 35.736.0 36.6 37.3 38.4 39.8  KCl 27.634.040.0 45.5 51.1 56.7根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）；氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是；20℃时，100g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00g，蒸发掉水大于g，开始有氯化钠析出。7、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）010203040506070809010KNO313.320.93245.86485

5、.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。②30℃时，KNO3的溶解度是g/100g水③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。Ⅰ、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液4Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO3①在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在

6、50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。一、粗盐提纯——除去难溶性（泥沙等）的固体杂质8、提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。①20°C时氯化钠的溶解度是g/100g水。②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠的性质进行提纯，操作III的名称是。③溶解时，加入水的合适的量约为（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是④粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是()A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精

7、灯D．将蒸发皿放置在铁圈上9、实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如下：加入过量BaCl2溶液溶解过滤加热蒸发加入过量Na2CO3溶液纯净的NaCl固体滤液溶液NaClNa2SO4悬浊液(I)加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是。(II)加入过量Na2CO3溶液的目的是。(III)此设计方案是否严密，说明理由。10、粗盐除去泥砂后还含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：4（1）实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g

8、水）量取水所用量筒的规格为。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL（2）步骤②所加试剂X的化学式为。（3）步骤④中加入过量碳酸钠的目的是。（4）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为。abc过滤后所得滤渣的化学式为（5）步骤⑦蒸发实验除去（填化学式）得到精盐。11、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：①操作A的目的是使样品________。X溶液中溶质是_______