化学人教版九年级上册金属冶炼.ppt

《化学人教版九年级上册金属冶炼.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节开发利用金属矿物第四章化学与自然资源开发利用一、金属矿物的开发利用【讨论】金属材料在人类生活中的应用和意义？少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂等），多数金属以化合态存在。人们金属材料多是合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是金属的冶炼过程。黄铜矿赤铁矿铝土矿锰矿钨矿锌矿利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。即：n+M得电子M（被还原）【金属冶炼的实质】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱金属阳离子的得电子能力逐渐增强二、金属冶炼方法的选择(1)热

2、分解法(2)热还原法(3)电解法挖金矿⑴热分解法练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式2HgO＝2Hg+O2↑△2Ag2O＝4Ag+O2↑△⑵热还原法适用于表中中间的多数金属。它是金属冶炼的常用方法。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgZnFeSnPb(H)Cu常用的还原剂有：CO、H2、C(焦炭)Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑孔雀石C+2CuO==CO2↑+2Cu∆人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的森林大火中，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。“曾青得铁则化为铜”（湿法炼铜）Fe+

3、CuSO4＝FeSO4+CuFe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑高温为何人类使用铁器比铜器晚？【思考】反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，有红热状态的液珠落下，冷却后变为黑色固体。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温其它铝热反应3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高温铝热剂【铝热反应】铝热反应的应用铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等⑶电解法K、Na、Ca、Al等几种金属的还原

4、性很强，金属阳离子难得电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。2NaCl(熔融)═2Na+Cl2↑电解练习:写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式MgCl2═Mg+Cl2↑电解(熔融)2Al2O3═4Al+3O2↑电解(熔融)冰晶石由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。【趣闻】1886年美国化学家霍尔发现了冰晶石（Na3AlF6）,降低了Al2O3的熔点，电解法制铝成功，制铝工艺不断改进，现在

5、人们已经熟练掌握了冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家万户。以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。如果人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有极为重要的意义。你知道吗？其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节省95％以上的能源消耗。另外，有资料统计，再生铝

6、生产可比用燃油发电减少二氧化碳排放量97％以上，环保效益十分显著。1、金属回收的意义⑴节约矿物资源；⑵节约能源；⑶减少环境污染。2、废旧金属的回收利用金属铝的回收与利用1、不同的金属，冶炼方法不同n+M得电子M（被还原）因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。2、金属活动性顺序金属的冶炼金属活动顺序金属失电子能力金属阳离子得电子能力主要冶炼方法K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、Ag、强————————————→弱弱————————————→强电解法热还原法热分解法【小结】练习1、下列各种冶炼方法中

7、，可以制得相应金属的是（）A、加热氧化铝B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠D、氯化钠与铝粉高温共热2、根据金属在金属活动顺序表中的位置及性质，推测制取下列金属最适宜的方法：①Na②Zn③Hg④AuC电解法加热还原法加热分解法物理提取法3、下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()A.WO3B.MnO2C.MgOD.V2O5C【课后思考】金属铝比金更难冶炼出来，为何金比铝要贵的多？课堂作业：课本P93第2,3，4题谢谢！