（全国通用）2020版高考化学二轮复习热点4溶度积常数的有关计算检测（含解析）.docx

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1、热点4　溶度积常数的有关计算1．利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)＋H2O(l)H2SO3(l)H＋(aq)＋HSO(aq)ⅠHSO(aq)H＋(aq)＋SO(aq)　ⅡCa(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ⅢCa2＋(aq)＋SO(aq)CaSO3(s)　Ⅳ常温下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70mol·L－1，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为________。答案　2.0×10－7mol·L－1解析　根据硫酸钙的溶

2、度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)可知，c(SO)＝＝mol·L－1＝2.0×10－7mol·L－1。2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为________。[已知：常温下Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16]答案　5×10－12mol·L－1解析　pH＝12，c(OH－)＝0.01mol·L－1，Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16，c(Ni2＋)＝mol·L－1＝5×10－12m

3、ol·L－1。3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝________mol·L－1。[已知：常温下Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20]答案　2.2×10(8－2m)解析　用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，Ksp[Cu(OH)2]＝c2(OH－)·c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝mol·L－1＝2.2×10(8－2m)mol·L－1。4．已知常温下，H2S的电离常数：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液的p

4、H约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为__________________________。[已知：常温下Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52]答案　4　1.6×10－49mol·L－1解析　多元弱酸以第一步电离为主，则0.1mol·L－1H2S溶液中氢离子浓度约为≈10－4mol·L－1，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c(S2

5、－)＝mol·L－1＝1.6×10－49mol·L－1。5．某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2－lgc(阴离子)42－lgc(Ca2＋)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。答案　100解析　已知CaWO4(s)WO(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp(CaWO4)＝c(WO)·c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；Ca(OH)2(s)2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp[Ca(OH)2

6、]＝c2(OH－)·c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；则该温度下WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)反应的平衡常数＝Ksp[Ca(OH)2]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。6．常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14，则求得反应：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡常数为________(保留一位小数)。答案　6.1×10－15解析　Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡常数K＝＝＝≈6.1×10－15。7．浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。常温下取

7、一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中约为________。已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。答案　4.7×10－7解析　当AgCl开始沉淀时，溶液中＝＝＝≈4.7×10－7。8．已知：常温下Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。