溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)

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1、溶度积常数有关的计算与图像分析汪信刚2015/10/12例1:己知某温度下Ksp(FeS)=8.1X1O_17,求该温度下FeS在水中的理论溶解度。Ex:已知某温度下，Ksp(Ag2C03)=2.7X10H1则该温度下，求该温度时Ag2CO3的溶解度。例2:已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g,求其在该温度下溶度积常数例3:己知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8X10一10,若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，则混合溶液中C=，pH=_Ex：在0.lOmol/L的硫酸铜洛液屮加入

2、氢氧化钠稀洛液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pll=8时,C(Cu24)=(Ksp(Cu(0II)2)=2.2X10_2°)，若在0.lOmol/L的硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2'完全沉淀为CuS，此时溶液中的H*浓度是PH例4:(2010山东高考)某温度下，Fe(OHh(s)分别在溶液屮达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是八.KSP[Fe(0H)3]

3、。乘积相等D.Fe(OH)：^Cu(0H)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和1344例5:(09广东高考)硫酸锶(SrSO.,)在水屮的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A.温度一定时，KSP(SrSOMiac(SO?)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO,)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO,饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液Ex:：—定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉&溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=-lgc(M)，pc(CO3

4、2-)=-lgcc(CO32_)o下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32一)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+))(一—J*0G)/r85eu1.某温度时，BaSO.,在水屮的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入N&SO.:可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可

5、以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO,沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的KSP012335602.(2010年浙江髙考)己知：①25aC时弱电解质电离平衡数：Ka(CHsCOOH)=1.8X10'Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：ALP(CaF2)=1.5X10_,0；②25°C时，2.OX10_3mol•L_1氢氟酸水溶液屮，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：SOHO1K6-IO11.2,…1IO14<卜1【》4请根裾以下信息冋答下旬问题:(1)25'C时

6、，将20mL0.10mol•L—1CHaCOOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•I/1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生C02气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中，c(CH3O)0")。(scr)(填“〉”、“<，，或(2)25°C时，HF电离平衡常数的数值Ka&,列式并说明得出该常数的理由。(3)4.0X10'3mol-L_:HF溶液与4.OXl(Tmol•L一1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液p

7、H为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。3.(2013•新课标全国卷I)己知/CSp(AgCl)=1.56X10一10,/^sp(AgBr)=7.7X10~13,A；p(Ag2CrO4)=9.0X10_12。某溶液屮含有C厂、Br_和CrOf,浓度均为0.010mol.L—1,向该溶液屮逐滴加入0.010mol.L—1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl、BrCrO4B.CrO$、Br、ClC.Br、Cl、CrO4D.Br、CrC^、Cl4.(2009•浙江高考)25°C时，/Csp

8、lMg(OH)2J=5.61X10-12,/Csp[MgF2J=7.42X1(T"。下列说法正确的是()A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgIV溶液相比