常见的酸 (2).ppt

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1、10.1常见的酸和碱课时3学习目标：1、通过掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，了解酸的通性2、能正确书写酸的化学性质有关的化学方程式1、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质及主要用途2、掌握稀释浓硫酸的注意事项。3.浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味打开瓶口的现象HCl无色液态有剌激性气味瓶口有白雾H2SO4油状、粘稠、液体无色无剌激性气味无现象溶液质量和浓度①溶液质量减小（溶质挥发），②浓度减小液①①①溶液质量增大（吸收空气中水分），②浓度减小（溶剂增多，溶质不变）用途①重要的化工产

2、品。②用于金属表面除锈③人体胃液中盐酸，帮助消化。①①①重要的化工原料②除锈③浓硫酸做气体干燥剂。1、浓盐酸敞口放置的现象：______________,产生该现象的原因:__________________________________________________________。敞口放置一段时间之后溶质的质量______,溶剂的质量_______,溶质的质量分数__________。2、浓硫酸敞口放置一段时间后溶质的质量____,溶剂的质量_______,溶质的质量分数______，原因是

3、：________________,所以浓硫酸和浓盐酸要_________保存。产生大量白雾盐酸中的氯化氢气体挥发出来，与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴减少不变不变减少增加减少浓硫酸吸收了空气中的水蒸气密封思考：打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量的白雾，这白雾是怎样形成的？这说明了什么？答：这是由于盐酸中的氯化氢气体挥发出来，与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。说明浓盐酸具有挥发性，同时也说明HCl气体易溶于水。3、浓硫酸的稀释正确操作把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。手的感觉

4、分析浓硫酸溶于水时放出大量的热烫稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒浓硫酸里？错误操作答：如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着硫酸四处飞溅。思考：当堂训练：1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氨水C2．下列物质敞口放一段时间，溶质质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸3.下列实验操作

5、正确的是()A.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味B.做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭DD5．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D．不作任何处理AC一、酸的化学性质1、酸与指示剂的反应加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸溶液变红溶液变红溶液无变化溶液无变化2、酸与金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgC

6、l2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可用来制备氢气，一般用稀硫酸来制取。用途：3、酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈逐渐溶解，溶液为黄色铁锈逐渐溶解，溶液为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜与稀硫酸反

7、应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O用途：盐酸和硫酸可以用来除锈思考：1、利用稀盐酸、稀硫酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？答：不可以。除锈时加入过量的酸，与铁锈反应剩余的酸会继续与铁反应。2、将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。答：先看到铁锈被溶解除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑二、盐酸、硫酸的用途盐酸①重要的化工产品。②用于金属表面除锈③人体胃液中盐酸，帮助消化。硫酸①重

8、要的化工原料②除锈③浓硫酸做气体干燥剂。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。注：各元素的化合价在反应前后保持不变。练习：写出下列反应化学方程式：HCl+NaOHH2O+NaClH2O+CaCl2HCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHNa2SO4+H2OH2SO4+Al