常见的酸和碱2.ppt

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1、课题1常见的酸和碱二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠【NaOH】（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】此外，常见的还有氢氧化钾【KOH】氨水【NH3·H2O】氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态白色、固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿并逐渐溶解有吸水性将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁溶解，试管发烫极易溶于水，放出大量热将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶

2、液的烧杯中约20分钟。取出观察鸡爪的变化氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做：苛性钠、火碱或烧碱如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】白色固体，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰由生石灰【CaO】与水反应得到：CaO+H2O=Ca(OH)2碱的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红结论氢氧化钠跟酸碱指示剂起作用，使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式Ca(

3、OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氢氧化钠也能与二氧化碳发生类似的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液无明显现象SO3+烧碱溶液无明显现象将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液小结：（本课重点）碱的化学性质1、跟酸碱指示剂起作用，使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红2、跟非金属氧化物起反应，生成水由实验和讨论我们知道：碱也有一些相似的化学性

4、质，为什么呢？酸都有一些相似的化学性质，酸碱盐溶液的导电性酸碱溶液中的粒子酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××HCl和NaOH在水中解离出离子酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的

5、OH—，所以碱也有一些相似的性质。氯化钠溶液导电的原理酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以，酸有一些相似的性质碱在水溶液中能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－所以，碱有一些相似的性质酸、碱、盐的定义：在溶液中解离生成的阳离子全部是氢离子的化合物HNO3H2SO4H2CO3HClO3HClH2SCH3COOH酸：酸、碱、盐的定义：在溶液中解离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NH3•H2O酸、碱、盐的定义：在溶

6、液中解离生成金属离子和酸根离子的化合物盐：KClO3NaClAgNO3ZnCl2FeCl2CuSO4CaCl2酸的化学性质：2、能与活泼金属发生反应，产生氢气3、酸能与金属氧化物反应，生成水1、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色