第六章 电解质溶液(8).ppt

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1、第一节　水的电离与溶液的pH值第二节强电解质溶液理论第三节弱电解质的电离平衡第四节　缓冲溶液第五节　盐的水解第六节酸碱质子论与电子论第六章电解质溶液1电解质强、弱电解质可溶性电解质难溶性电解质强电解质弱电解质说明:电解质的强弱与溶剂有关(一般以水作溶剂)2强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的化合物特点：电离不可逆，不存在电离平衡，在水溶液中全部以离子状态存在；包括：离子型化合物如NaCl、KCl强极性键化合物如HClNaClNa++Cl-例如：（离子型化合物）HClH++Cl-（强极性分子）3弱电解质：在水溶液中只有少部分电离成阴、阳离子，大部分以分子状态存在。特点

2、：电离过程可逆，在溶液中存在一个动态的电离平衡；如HAc、HCN、NH3·H2O等。例如：醋酸的电离平衡如下式所示：HAcH++Ac-4一、水的质子自递平衡和水的离子积H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)第一节　水的电离与溶液的pH值5KwΘ称质子自递平衡常数，又称水的离子积0℃时KwΘ=1.15×10-1525℃时KwΘ=1.01×10-14100℃时KwΘ=5.44×10-136二、溶液的pH值定义所以pH+pOH=pKWΘ=14.00由于25℃时KwΘ=1.01×10-14725℃的纯水中中性溶液:酸性溶液:碱性溶液:89pH试纸pH计（酸度计）pH值的测定

3、滴定方法10几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色甲基红溴百里酚蓝酚酞11人体各种体液的pH值体液pH体液pH血清7.35～7.45大肠液8.3～8.4成人胃液0.9～1.5乳汁6.0～6.9婴儿胃液5.0泪水～7.4唾液6.35～6.85尿液4.8～7.5胰液7.5～8.0脑脊液7.35～7.45小肠液～7.612范特霍夫建议引用校正系数i，公式变为：∏′是电解质稀溶液的渗透压；i称作等渗系数；第二节　强电解质溶液理论一、强电解质溶液的依数性13如：计算0.2mol·kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值。假设NaCl不电离，则i=1：如果NaCl百分之百电离，则

4、i=2:而实验测得的ΔTf却是0.694K14二、离子氛与离子强度中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。15离子强度：溶液中存在的离子所产生的电场强度的量度，表示当溶液中含有多种离子时，每一种离子受到的所有离子产生的静电力影响。I—离子强度bi—各个离子的质量摩尔浓度zi—各离子的电荷数用公式表示如下：稀溶液中，bBCB16三、活度与活度系数活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度γ叫做活度系数，由于ai

5、1/2[b(Na+)z2(Na+)+b(Cl-)z2(Cl-)]=1/2[0.010×(+1)2+0.010×(-1)2]=0.010mol·kg-118课堂练习1.在室温下1.0×10-4mol·L-1NH3·H2O中，水的离子积常数KWΘ为：A.1.0×10-10C.1.0×10-4B.1.0×10-14D.1.0×10-8E.1.3×10-32.中性溶液是指：A.PH=7的溶液B.cH+=10-7mol·L-1的溶液C.cH+=cOH-的溶液D.使甲基橙不变色的溶液E.以上四种说法都对190.2mol·L-1NaCl溶液和0.2mol·L-1CaCl2溶液等体积

6、混合后，溶液的离子强度是：A.0.4C.0.1B.0.2D.0.3E.0.154.pH=1.0和pH=4.0的两种HCl溶液等体积混合后混合溶液的PH值为：A.4.0C.1.0B.2.5D.1.3E.1.520一、一元弱酸(碱)的电离平衡第三节弱电解质溶液的电离平衡HAcH++Ac-①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子总数之比。单位为1，一般用百分率表示通常0.1mol·kg-1溶液中:强电解质α>30%；弱电解质α≤5%；21HAc(ag)Ac-(ag)+H+(ag)KaΘ称为酸电离平衡常数。②电离平衡常数22碱有下列电离平衡NH3·H2O(aq)NH4+(

7、aq)+OH-(aq)KbΘ是碱电离平衡常数。23注：a.KaΘ、KbΘ只是温度的函数，一般为常温；b.KaΘ、KbΘ是水溶液中酸碱强度的量度，通常KΘ越大相应酸碱的强度越大；HAc＞HClO＞HCNKaΘ1.75×10-53.9×10-86.2×10-10c.一般把KΘ≤10-4的电解质称为弱电解质；KΘ=10-2~10-3的电解质称为中强电解质；d.pKaΘ=-lgKaΘpKaΘ越大，酸越弱；24一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)酸HAKaΘ(aq)pKaΘ(aq)碱A-H3O+//H2OH2C2O45.6×10-21.25HC2O4