单元1物质的溶解过程.ppt

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1、课题3溶液的浓度复习1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝浓溶液和稀溶液判断依据:一定量溶液里,所含溶质的多少思考:溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时,同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶 剂质量/g溶 质质量/g溶 液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g

2、1g1.5g10.5g11g11.5g课题3溶质的浓度一、溶质的质量分数1、概念:溶质质量与溶液质量之比。2计算公式:溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶 剂质量/g溶 质质量/g溶 液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%[实验9-8]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例1在农

3、业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?解:溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克?解:讨论:在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?三、稀释问题:公式:m浓×c浓%=m稀×c稀%例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的

4、硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?分析:解决这道题的关键是什么?解:溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL,还需要什么条件?设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答:需要水的质量为195g。练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/mL)的盐酸多少毫升?解:设饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度溶质的质量分数36%是指:100g溶液中含有36g溶质。溶质T℃时溶解度36g

5、是指:在T℃时,100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g+36g答:略2、20℃时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/(100+36)。解:x=18g<20g则:溶质在溶液中的质量分数为:×100%≈26.5%100g36g=50

6、gx18g50g+18g或36g100g+36g归纳小结一、溶质的质量分数1、概念:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式:溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时,某物质的溶解度为Sg,则t℃,该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%1、50g盐酸5与锌完全反应,得0.2g氢气,求盐酸的溶质的质量分数?2、某盐酸溶液100g,与13g含杂质5%的锌完全反应,这种盐酸的溶质质量分数是多少?二.溶质质量分数在化学方程式中应用

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