二、原子与原子核的结构.ppt

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1、原子与原子核的结构授课教师：张蕾工作单位：庄河市第五高级中学公元前五世纪希腊哲学家提出物质是由不可分割的微粒（叫原子）组成。100多年前化学反应中原子的种类和数目不变，化学上认为原子是不可再分的、物质是由原子组成的。阴极射线是德国物理学家J.普吕克尔在1858年利用低压气体放电管研究气体放电时发现的.阴极射线追寻前人的足迹科学家探索的足迹1电子的发现电子的发现1897年，J.J.汤姆孙根据放电管中的阴极射线在电场和磁场作用下的轨迹确定阴极射线中的粒子带负电，并测出其荷质比，这在一定意义上是历史上

2、第一次发现电子，12年后R.A.密立根用油滴实验测出了电子的电荷。阴极射线汤姆孙发现电子原子可以分割。无论哪种材料作为阴极产生的粒子质量电荷相同，说明它们是原子的组成部分。粒子质量小于氢原子的千分之一。由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？科学家探索的足迹12电子的发现原子结构模型汤姆孙的原子模型电子正电荷在汤姆孙的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都象布丁中的葡萄干那样镶嵌在内。1909～1911年，

3、英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验。卢瑟福打开原子秘密的“工具”——α粒子α粒子(氦原子核)金箔延展性好易获得能量大易于观察α粒子散射实验铅盒钋Po金箔荧光屏及显微镜Po发生α衰变的容器检测α粒子防止空气影响实验结果α粒子散射实验真空装置荧光屏及显微镜运动轨迹α粒子散射实验1、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进。2、少数α粒子发生了较大的偏转。3、极少数α粒子的偏转超过了90°，有的甚至几乎达到180°。α粒子散射实验现象：思考：原子内部究竟是什么样的结构，才有可能造成这样

4、的实验结果呢？①绝大多数粒子基本不偏转：表明：②少数粒子发生较大偏转：表明：③极少数粒子被弹回：表明：原子内部绝大部分是“空”的。原子内部有“正电荷集中”的区域。斥力很大,“正电荷集中”的区域很小。讨论：试画出原子内正电荷与电子大概是如何分布的?-----+++++卢瑟福在实验基础上提出了原子的核式结构模型：原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷、几乎全部的质量都集中在原子核上，带负电的电子在核外空间里绕核旋转。人们通过什么现象或实验发现原子核是由更小的微粒构成的？人们认识原子核

5、的结构就是从天然放射性开始的。1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光，物质发射射线的性质称为放射性．具有发射性的元素称为放射性元素．元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象．天然放射现象钡铀云母翠砷铜铀矿斜水钼铀矿铀钙石矿放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于82的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性．放大了1000倍的铀矿石天然放射现象科学家探索的足迹123电子的发现原子结

6、构模型质子的发现显微镜放射源P铝箔卢瑟福发现质子的实验荧光屏放在密闭容器的放射性物质P发射的a粒子被铝箔吸收，不能到达荧光屏，因而从显微镜中看不到荧光闪烁。a显微镜放射源P铝箔卢瑟福发现质子的实验荧光屏当给容器内充以氮气时，能从显微镜中观察的荧光的闪烁。卢瑟福认为，a粒子与氮气作用产生了新粒子，闪光就是这种新粒子引起的。Na显微镜放射源P铝箔卢瑟福发现质子的实验荧光屏这种新粒子带正电荷，其电荷量和一个电子的电荷量相同，它的质量等于一个电子质量的1836倍。进一步研究表明，这种粒子的性质和氢原子核

7、的性质完全相同，人们把它叫做质子。Na科学家探索的足迹1243电子的发现原子结构模型质子的发现中子的发现不可见粒子质子石蜡铍Poa粒子查德威克发现中子的实验示意图发现用a射线轰击铍核，能产生一种能量较高、贯穿能力很强的中性粒子。用这种粒子轰击石蜡，从石蜡中打出了质子。不可见粒子质子石蜡铍Poa粒子查德威克发现中子的实验示意图英国人查德威克通过这个实验的研究，发现这种中性粒子的质量和质子的质量相近，把它叫做中子。科学家探索的足迹12354电子的发现原子结构模型质子的发现中子的发现原子核的构成中子质

8、子统称核子原子核的组成10－15m元素的质子数就是原子核的电荷数，也就是这种元素的原子序数，常用Z表示。用原子核内的核子数表示原子核的质量大小，叫做原子核的质量数，常用A表示。原子核的表示符号原子核的电荷数原子核的质量数元素符号原子核的表示符号如：氢原子核——碳原子核——同位素：具有相同质子数不同中子数（或不同质量数）的元素互称为同位素。氢的同位素——氘，又叫重氢——氚，又叫超重氢——氕碳的同位素——碳-12——碳-14-----原子的构造原子核（正）-核外电子（负）质子（正）中子（不带电）+1