欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:49196074
大小:1.89 MB
页数:19页
时间:2020-03-01
《课题2 金属材料.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料,制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示:(1)为了加快废渣的酸溶速率,可采取的办法有_________(任写一点),酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。(2)加入30%H2O2的目的是__________________________________。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+①加入30%H2O2后,检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________
2、_________。②萃取分液完成后,检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________。(4)室温下,除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质,应加入的试剂X为__________,应调节pH的范围为_________________。已知:①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 时,Mg(OH)2开始沉淀(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤,确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________
3、。(6)右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知,干燥时需控制温度范围为___________________,温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。2.某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、H2AsO4-等需要处理的杂质离子,其中一种处理流程如图所示已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16;H3AsO4为弱酸。(1)沉淀A的主要成分的化学式是____________
4、______。(2)常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______,此时Fe2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)。(3)若氧化过程中生成了某种胶体,用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。(4)最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低,pH过低时可能的原因是________(从平衡角度解释);pH过高时可能的原因是_________________(从沉淀转化的角度解释)。(5)硫化法是另一种处理含砷废水的方法,涉及的反应有Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S①2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2
5、O②As2S3+H2SO4(浓)As2O3↓+4S↓+H2O③在反应①和③中,硫酸表现出的性质依次是_______、_______。3.工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:(1)金属M为。(2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示),加入氨水的作用是。(3)CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为。(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其目的是,90℃时Ksp(Li2CO3)的值为。温度/℃10306090浓度/mol・L-10.210.1
6、70.140.104.锑白(Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有少量SiO2)制备锑白的工艺流程如下图:已知:①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当。②Sb2S3不溶于水;Sb2O3为白色粉末,不溶于水,溶于酸和强碱。③水解时保持溶液的c(H+)=0.1~0.3mol/L。(1)“浸出”是将辉锑矿溶于FeCl3溶液,为提高浸出速率可采取的措施是_________(任写一种)。请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式:_________。滤渣的成分为S单质和_________。(2)水解是利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解
7、分为多步),其反应可以简单表示为:SbCl3+3H2OSb(OH)3+3HCl,2Sb(OH)3=Sb2O3+3H2O。为了促进水解趋于完全,可采取的措施(填两点):_________。(3)简述检验沉淀是否洗净的实验方法:_________,若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净,反之则没有。5.铅和铅的化合物有广泛的用途,如Pb有感光性,也可用作金属着色剂,PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解,生成一氧化铅和碘。合成PbI2的实验流程如图所示。(1)若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO,将Pb3O
此文档下载收益归作者所有