课题2　金属材料.doc

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1、1.某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________

2、_________。②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________

3、。（6）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。2．某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、H2AsO4-等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4为弱酸。（1）沉淀A的主要成分的化学式是____________

4、______。（2）常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______，此时Fe2+是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。（3）若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。（4）最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是________（从平衡角度解释)；pH过高时可能的原因是_________________（从沉淀转化的角度解释）。（5）硫化法是另一种处理含砷废水的方法，涉及的反应有Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S①2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2

5、O②As2S3+H2SO4(浓)As2O3↓+4S↓+H2O③在反应①和③中，硫酸表现出的性质依次是_______、_______。3．工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：（1）金属M为。（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)，加入氨水的作用是。（3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为。（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为。温度/℃10306090浓度/mol・L－10.210.1

6、70.140.104．锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2)制备锑白的工艺流程如下图：已知：①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当。②Sb2S3不溶于水；Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。③水解时保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L。（1）“浸出”是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，为提高浸出速率可采取的措施是_________（任写一种）。请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式：_________。滤渣的成分为S单质和_________。（2）水解是利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解

7、分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl3+3H2OSb(OH)3+3HCl，2Sb(OH)3=Sb2O3+3H2O。为了促进水解趋于完全，可采取的措施(填两点）：_________。（3）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：_________，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。5．铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金属着色剂，PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI2的实验流程如图所示。（1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，将Pb3O