课题2金属材料习题

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1、课题2金属材料习题1.钢铁制品发生吸氧腐蚀时，若冇0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）A.有2.8g铁被腐蚀B.消耗的气体的体枳为1.12L（标准状况）C.钢铁制晶农面出现气D.金属表面岀现红色物质2.在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）①铁②镀锡的铁③镀锌的铁④镀铜的铁A.④〉②，①〉③B.②〉①沁＞④C.④＞倉沁＞©D.③〉②沁＞①3.钠玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1：1：6,则钠玻璃中Na2SiO3^CaSiO3＞SiO?的物质的量之比为（）A.1：1：6B.2：1：6C.l：1：4D.

2、2：1：44•下列装置为电镀池的是ZnCuABA.浓硫酸B.稀硫酸7.下列叙述不正确的是A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍C.用铝质钏钉接佚板，铁板易被腐蚀8.卜•列镁和铝单质的性质对比中，错误的是A.镁比铝硬C.镁比铝金属性弱9下列关于金属腐蚀正确的是（）B.镁比铝金属性强D.室温下都能跟浓硝酸剧烈反应（）5为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是A.与氏流电源的负极相连接B.与直流电源的止极相连接C.与铜板相连接D.与锌板和连接6.为除去镀在铝片表

3、何上的铜镀层，而不使铝被腐蚀，可选用下列哪种试剂（）C.浓硝酸D.稀硝酸（）A.钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀D

4、.原电池中电子山止极流入负极IIA.金属在潮湿的空气中腐蚀的本质：M+nH2O====M（OH）„+-H2T2B.金属的电化学腐蚀实质：M-nc'==Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主耍是吸氧腐蚀10下列关于钢和铁的说法错误的是（）A.牛铁和钢中主耍成分是铁，都是混合物B.纯铁是山铁原子构成的C.通常说的“钢铁”，意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质D.生铁和钢冶炼的原理不同，冶炼时前者用还原剂，片者用氧化剂11•下列有关铁的叔述错误的是（）A.由炼钢厂炼得的铁为牛铁，含碳量高，硬

5、而脆B.除去生铁中的多余碳就得到熟铁，富有延展性C.生铁含碳比熟铁更低D.铁大多数都以氧化物的形式存在于白然界中12通以相等的电暈，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）=2:1,则下列叙述中正确的是（）A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量Z比n（Ag）:n（Hg）=2:1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNOsD.硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）213下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2HgO2Hg+O2TB.4A

6、l+3MnO2咼温2Al2O3+3MnB.2MgO2Mg4-O2TD.4CO+Fe3O43Fe+4CO214在理论上我们对以用电解熔融的KCI的方法來制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态FKC1与Na反应并及时抽走K蒸气的方法制备钾，可能的原因是：①钾易溶于熔融的钾盐中；②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化肩的产物与K作用具有爆炸性;④抽走钾的蒸气有利于钠与熔融的KC1反应,其中正确的是（）A.全部B.①③C.①④D.②④15下列说法中正确的是…（）A.炼诙就是用CO把恢元索从矿石中氧化出来B.炼钢就是要除净牛饮中所有的杂质元索C.生铁可铸，

7、钢不可铸D.生铁不可锻，钢可锻可压延16铁的某种氧化物20g,在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气休用石灰水吸收，得到沉淀37.5g,求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。17将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层A1（OH）3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使A1（OH）3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极、一定浓度的NaHCOs溶液为电解液进行实验。（1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为0（

8、2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太人，也不能太小）的原因是o（3）使用NaHCOs溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为o18准确称取铝十矿（含SiO?、AI2O3、Fe2O3）样品6g放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯屮，充分反应后过滤，向滤液屮加入10mol-L'1的NaOH的溶液，产生沉淀的物质的量（ymol）与加入NaOH溶液的体积（xmL）的关系如图3・7所示，贝山（1）所用H2SO4的物质的量浓度为多少？（2）若b=2.75mL,则铝土矿中各组成成分的质量是多少？19氧化铁杆菌在污水铁管内，

9、能促使污水铁管腐蚀产物氧化成一种沉淀物。该沉淀附着在