高一化学必修2第一二章基础知识填空.doc

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1、第一二章基础知识第一节元素周期表1、制出了第一张元素周期表。2、现行元素周期表中元素的排序依据为。3、原子中存在的等量关系⑴电性关系：质子数===。⑵质量关系：质量数=+。4、元素周期表的结构⑴周期序数=；⑵原子序数=；⑶主族序数=；⑷化合价规律：①最高正价=；②负价=；③最高正价+=8⑸周期表有个横行，个周期，个纵行，个族。从左到右依次写出族的分布从上到下依次写出0族元素的元素符号及原子序数5、碱金属元素原子的最外层都有电子，它们的化学性质相似，都能与O2等非金属单质以及水反应。写出Li、Na与O2反应的方程式写出Na、K与H2O反应

2、的方程式碱金属单质在物理性质上的相似性，递变性6、卤族元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，都能与H2、金属以及水反应。写出卤族元素的名称及符号。写出卤素单质在物理性质上的递变性随着核电荷数的增多，卤素单质与H2反应的难易程度由到，生成氢化物的稳定性由到，分别写出与H2反应的方程式、、、。通过卤素之间的置换反应，可以比较出卤素氧化性的强弱，写出卤素间置换反应的离子方程式(注意F2的特殊性)，随核电荷数的增加，被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性(增大或减小)，卤素单质难溶于，易溶于；溴水色，溴的四氯化碳溶液色；碘水色，碘

3、的四氯化碳色。7、元素核素同位素⑴元素：⑵核素：，例如氢有种核素。⑶同位素：(对原子来说)，例如(H)，(H)(H)之间互为，若古时利用测定文物年代。acbd⑷a表示b表示c表示d表示8、微粒半径大小的比较规律⑴如rNarK,rClrNa+,rMg2+rS2-⑵如rNarMg,rNa+rO2-,rk+rCl⑶如rClrCl-9、元素金属性强弱的判断依据⑴⑵⑶10、元素非金属性强弱的判断依据⑴⑵⑶⑶第二节元素周期律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)

4、原子半径原子半径依次—(3)主要化合价＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性，非金属性—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式———(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式—最高价氧化物对应水化物(10)化学式—(11)酸碱性强碱中强碱弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—1、元素性质随周期和族的变化规律⑴同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。⑵同一主族，从上到下，元素的金

5、属性逐渐，元素的非金属性逐渐。⑶碱金属元素，随核电荷数增加，性逐渐。卤族元素随核电荷数增加，性逐渐。2、元素周期律：随着原子序数的递增而呈的变化，元素周期律实质：。3、短周期元素中金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。5、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到，在过渡元素中寻找和。三、化学键1、化学键2、写出下列物质的电子式⑴NaBr⑵CaCl2⑶NaOH⑷Na2O2⑸H2O2⑹NH4Cl⑺CH4⑻NH3⑼N2⑽CO2⑾H2O⑿CCl4⒀HClO⒁O23、写出下列物质的结构式：CO2CH4NH3H2O2H2ON2O24、用电子式表

6、示下列物质的形成过程：①NaBr：②MgCl2：③NH3：④Na2O：⑤H2S：⑥CO25、写出符合下列条件的化学式(举一例)⑴不含化学键的物质⑵只含离子键的化合物⑶只含非极性共价键⑷只含极性键⑸含有离子键和非极性键⑹含有离子键和极性键⑺含有非极性键和极性键第二章化学反应与能量一、化学能与热能1、是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于。2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——或者，常见的吸热反应有：常见的放热反应有：3、4、E(反应物)>E(生成物)为反应。E

7、(反应物)

8、，由于H+氧化性强于Zn2+，因而H+在正极得电子生成H2，发生反应。而溶液中的SO向极移动。④两极上发生的电极反应：负极：(反应类型：)正极：(反应类型：)总反应：5、原电池的构成条件：a.b.c.d.6