高中化学必修2基础知识填空

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1、实用文档高中化学必修2基础知识填空第五章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。2．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3．在元素周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，形成周期。再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行，形成族。4.周期表的有关知识：①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18种元素，要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第ⅠA族。长周期：包括第四、五、六三个

2、周期。不完全周期：第七周期②族：七个主族：用A表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ七个副族：用B表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ一个零族，一个第Ⅷ族（包括三竖行）祥记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号。4．碱金属元素的相关知碱金属的物理性质的比较LiNaKRbCs相似点颜色银白色（CS略带金属光泽）硬度柔软密度依次增大（但K的密度比Na小）熔沸点依次降低导电导热性良好核电荷数从上到下依次增大电子层数从上到下依次增多最外层电子数1个金属性从上到下依次依次增强递变性密度变化K的密度比Na小5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤素单质分子式颜色状态密度熔沸点F2

3、从上到下逐渐依次加深气态从上到下逐渐一次增大从上到下逐渐升高Cl2气态Br2液态I2固态完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧______________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。卤族元素的原子结构和化学性质比较实用文档元素名称元素符号核电荷数最外层电子数和氢气化合的难易程度非金属性单质间置换规律氟F

4、2从上到下依次增大7个从上到下越来越难；生成的气态氢化物越来越不稳定从上到下依次减弱非金属性强的卤素单质可以置换出非金属弱的卤素单质氯Cl2溴Br2碘I26．将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。表示有17个质子，18个中子的氯原子的符号为。23592U中有质子92个，中子153个。7．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（不同核素）互称为同位素。现有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U这几种符号，其中有

5、9个原子，9种核素，3种元素，铀元素有3种同位素。第二节元素周期律1．原子是由原子核和和外电子构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。电子层1234567……符号KLMNOPQ一般说来，电子层离核由近到远的顺序为：K、L、M、N、O、P、Q；在多电子原子中，电子的能量是不同的。在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能量高。故电子在不同电子层上能量高低顺序为：E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)2．由于原子中的电子处在原子核的引力场中，电子总是尽可能地先从内层排起，当

6、一层充满后再填充下一层。3．钠原子的结构示意图为，其中表示原子核内11个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数目。写出下列元素原子的结构示意图：H_______；O________；Mg____________；Ar_____________；K_______________。4．．一般说来，元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系：最高正化合价=最外层电子数=主族族数；｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜=86．完成下列化学反应方程式，能改写成离子方程式的写出离子方程式。（每位同学都要过关）①金属钠投入冷水中____________________________

7、_，___________________________；②金属镁粉投入热水中___________________________，__________________________；③镁和稀硫酸反应____________________________，___________________________；④铝片投入稀盐酸中_________________________，___________