《化学物质及其变化》测试题.doc

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1、《化学物质及其变化》测试题湖南贺天明本卷可能用到的相对原子质量H1O16S32Ba137考试范围：物质的分类、离子反应、氧化还原反应一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）1．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中，书写正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC．水分子的比例模型：D．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑C【解析】A项错误，因为氯离子的电子式错误；B项错误，因为表示核素时左上角应该是质量

2、数131；C项正确；D项错误，正确的方程式：NaH+D2O=NaOD+HD↑。2．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：A．某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－B．水电离产生的c(H+)=10—12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO3—C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3—、C1—D．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I—、ClO—B　【解析】A项中离子选项D中CrO42—为黄色；C项中加入过量NaOH溶液后Ba2+、HCO3—、OH—会反

3、应生成碳酸钡沉淀；D项酸性高锰酸钾溶液中：还原性的I—与氧化性强的酸性高锰酸钾会发生氧化还原反应。3．“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是(　　)A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2B　【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO＋2CON2＋2CO2，由此可知只有选项B错。4．判断下列有关化学基本概念的依据正确

4、的是(　　)A．胶体：物质的微粒直径是否在1nm～100nm之间B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象B【解析】本题易误选A，胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在1nm～100nm之间，而不是物质的微粒直径。选项C可列举铵盐加以否定，选项D可列举O2在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项

5、甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③基本营养物质蛋白质、维生素、糖类④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是(　　)A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥C【解析】石灰石的主要成分是CaCO3，不能充当干燥剂；基本营养物质包括糖类、油脂、蛋白质，维生素是六种营养物质之一；过氧化钠与酸反应，生成盐和水的同时，还生成O2，不是碱性氧化物。6．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2

6、OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH—=NH3·H2OD．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OA【解析】B项中因为ClO－有氧化性，而SO2有还原性，两者要发生氧化还原反应，产物应是CaSO4和Cl—，不正确；C项中碳酸氢铵的HCO3—和NH4+均能与OH—反应：NH4++HCO—+2OH—=NH3·H2O+CO32—，不正确；D项氢碘酸中的I

7、－能被Fe3+氧化生成I2，正确的写法应为：Fe2O3+6H++2I－=2Fe2++I2+3H2O。7．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO-3+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10hB．c－b=2d+3fC．2d+3f=3g+8hD．a+c=d+fD【解析】根据电荷守恒，方程式左边离子所带正电荷总数等于方程式右边离子所带正电荷总数，B项正确；根据电子守恒C项正确；根据B项中等式c－b=2d+3f和C项

8、中等式2d+3f=3g+8h可知c－b=3g+8h，再结合氮元素的守恒b=g+2h，可得c=4g+10h，即A项正确；根据铁元素守恒a=d+f，故D项错误。8．用黄铜矿（CuFeS2，其中Fe的化合价为+2）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2