九年级化学溶解度教案.doc

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1、第九单元课题2溶解度教学目标：（一）知识与技能1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。2、了解溶解度概念;了解溶解度曲线的意义。3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有大致的了解。(二)过程与方法1、在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择适当的学习方法。2、利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。（三）情感态度和价值观1、通过小组讨论、合作学习，使学生学会交流、学会倾听、学会合作。2、通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。教学重点：

2、建立饱和溶液和溶解度的概念；利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：固体物质溶解度的涵义；溶解度数据曲线的绘制以及数据的处理方法。 教学过程复习提问：什么叫溶液?溶液由什么组成?情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？讲授新课：下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。[活动与探究一]取装有20mL水的烧杯操作往20mL水中加5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入15mL水搅拌现象结论结论：物质不能无限制地溶解在一定量的水中，水的量增多，溶解的物质的量增多。[活动与探究二]用

3、硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌……加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：温度升高，一定量的水中能溶解更多的物质：温度降低，一定量的水中溶解的物质会减少。提问:同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？互相讨论：1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。为什么？2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。为什么？讨论结果：在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。定义：在一定温度下，向一定

4、量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。学生思考：⑴通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?⑵如何判断某一溶液是否饱和?引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）饱和溶液二要素：1．一定温度2．一定量的溶剂小结:饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。内容引申：【讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液（降温结晶）】1、将有饱和硝酸钾溶液的烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象，巡视、指导学生

5、观察实验现象，与学生交流。2、实验后学生观察到有晶体析出（硝酸钾晶体），引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶液的状态。解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。海水晒盐的过程1、方法；盐田法（太阳能蒸发法）。２、过程：海水—贮水池—蒸发池—结晶池－粗盐和母液。思考探究：试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。[分析、讨论]饱和溶液不饱和溶液调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?不饱和溶液饱和溶液综上，在一

6、般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法表示如下：蒸发溶剂增加溶质或降低温度冷却不饱和溶液饱和溶液¾¾¾¾¾®¾,结晶增加溶剂或升高温度课后问题：在化学学习中，人们常常把溶液分成浓溶液和稀溶液，饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？引入：P35页——在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？讨论：用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？小结：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度概念时

7、应注意哪些问题？溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。思考：1.想一想:“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的含义？2.影响固体溶解度的因素有哪些？关于溶解性和溶解度的区别与联系物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识。区别：溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定

8、的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱