浙江2020版高考化学复习第3讲元素化学考点10钠及其化合物学案.docx

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1、考点10　钠及其化合物知识条目必考要求加试要求1.钠的物理性质及用途aa2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.钠的生产原理ab4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa6.过氧化钠的主要性质c一、钠的物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。二、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性最外层一个电子，极易失去，具有强还原性。1．与非金属单质(如O2、Cl2)的反应2Na＋Cl22NaCl(剧烈燃烧，产生大量

2、白烟)4Na＋O2===2Na2O(银白色金属光泽褪去)2Na＋O2Na2O2(剧烈反应，生成淡黄色固体)2．与水反应(1)离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)(2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释3．与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。4．与盐溶液反应(1)钠投入到NaCl溶液中，只有H2产生，离子反应式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)钠投入到饱和NaCl溶液中，有H2产生，同时有NaCl晶体析出

3、(温度不变)；(3)钠投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出；(4)钠投入到CuSO4溶液中，有H2产生和蓝色沉淀生成：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。三、钠的制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。2．保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠要密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。四、钠的用途1．制取Na2O2等化合物。2．钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。3．用作电光源，制作高压钠灯。4．冶炼某些金

4、属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti。五、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打状态粉末细小晶体颜色白色白色溶解度易溶于水，比NaHCO3易溶于水溶解度大热稳定性稳定，加热时不易分解不稳定，加热时易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与NaOH溶液不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O与澄清石灰水出现白色沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH出现白色沉淀：Ca(OH

5、)2＋NaHCO3(不足量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa(OH)2＋2NaHCO3(足量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O与CO2Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3不反应与盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3与CaCl2或BaCl2溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl极稀溶液不反应溶液的酸碱

6、性碱性(热的纯碱溶液可除去物品表面的油污)碱性等物质的量浓度时，碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠溶液的大用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等发酵剂、灭火剂、医用转化Na2CO3NaHCO3六、Na2O2的主要性质(加试)1．Na2O2是一种淡黄色的固体，阴阳离子个数比为1∶2，它不是碱性氧化物。2．Na2O2与CO2、H2O的反应(都是自身氧化还原反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂)(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

7、O2↑3．Na2O2强氧化性的五个表现4．Na2O2的主要用途：漂白剂、清洁剂、供氧剂。【例1】　下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(　　)A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛【解析】　电解饱和食盐水得NaOH、H2、Cl2，A项错误；钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，B项正确；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C项正确；钠具有强还原性，可从四氯化钛中置换出钛，D项正确。【答案】　A【提炼】　电

8、解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液，两者产物不同，前者用于制取金属钠，后者用于制取氢氧化钠、氯气和氢气。【例2】　下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B