浙江2020版高考化学复习第3讲元素化学考点13铝的重要化合物学案.docx

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1、考点13 铝的重要化合物知识条目必考要求加试要求1.两性氧化物、两性氢氧化物的概念,Al2O3,Al(OH)3的重要性质,铝及其重要化合物之间的转化关系c2.明矾的组成及净水作用b一、铝的重要化合物1.氧化铝①物理性质:白色固体,硬度高,熔、沸点高,可用于制作耐火材料。②化学性质ⅰ.两性氧化物:既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氧化物。ⅱ.Al2O3是两性氧化物。既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液。分别写出Al2O3与硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。Al2O3+H2SO4:Al2O3+6H+===2Al3++3H2O;Al2O3+NaOH:Al2O3+2OH-===2A

2、lO+H2O。ⅲ.应用:①工业炼铝;②制耐火材料;③刚玉的主要成分为α氧化铝,优质刚玉(红宝石、蓝宝石等)可作装饰品。2.氢氧化铝①化学性质ⅰ.两性氢氧化物:既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3的电离方程式为:Al(OH)3+H2SO4∶化学方程式2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O,离子方程式Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;Al(OH)3+NaOH:化学方程式Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,离子方程式Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。ⅱ.受热分解2Al(OH)3Al2O3

3、+3H2O。②制备ⅰ.铝盐制备氢氧化铝,一般用过量的弱碱——氨水,不用强碱,写出离子方程式并说明为什么。Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,过量的强碱会溶解生成的氢氧化铝。ⅱ.偏铝酸盐制备氢氧化铝,一般采取通入足量的CO2,不用强酸,写出离子方程式并说明为什么。AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,过量的强酸会溶解生成的氢氧化铝。3.硫酸铝钾ⅰ.写出硫酸铝钾溶于水时的电离方程式KAl(SO4)2·12H2O===K++Al3++2SO+12H2O。ⅱ.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,明矾做净水剂的原因是Al3++3H2O

4、===Al(OH)3(胶体)+3H+,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3,该物质具有吸附性。二、铝及其重要化合物之间的相互转化三、氢氧化铝沉淀的图像分析及相关计算1.图像分析①单独铝元素沉淀图操作向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向一定量的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→减少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→减少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-===AlO+2H2OAlO+

5、H++H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl3++4OH-===AlO+2H2OAl3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓操作向一定量的盐酸溶液中向一定量的AlCl3溶液向一定量的NaAlO2溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量中逐滴加氨水溶液至过量中缓慢通入CO2至过量现象无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式AlO+4H+===Al3++2H2OAl3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3Al3++3NH3·H2O===A

6、l(OH)3↓+3NHAl(OH)3与NH3·H2O不反应2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+COCO+CO2+H2O===2HCOAl(OH)3与CO2+H2O不反应②镁铝元素沉淀图操作向含Mg2+和Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液c(Mg2+)=c(Al3+)向含Mg2+和Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液2c(Mg2+)=c(Al3+)现象无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变图像离子方程式H++OH-===H2OAl3++3OH-===Al(OH)3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓A

7、l(OH)3+OH-===AlO+2H2OH++OH-===H2OAl3++3OH-===Al(OH)3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O2.相关计算①根据AlCl3和NaOH的量计算生成的Al(OH)3量例如:将100mL1mol/L的AlCl3溶液和100mL3.5mol/L的NaOH溶液混合,生成Al(OH)30.05mol。解答:n(Al3+)=0.1mol,n(OH-)=0.35mol,n(OH-)/n(Al3+)=3.5∶1,此时铝元素以Al(OH)

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