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1、1.试将下述化学反应设计成电池:(1)AgCl(s)=Ag+(aAg+)+Cl-(aCl-)(2)AgCl(s)+I-(aI-)=AgI(s)+Cl-(aCl-)(3)H2(pH2)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l)(4)Fe2+(aFe2+)+Ag+(aAg+)=Fe3+(aFe3+)+Ag(s)(5)H2(pH2)+1/2O2(pO2)=H2O(l)(6)Cl2(pCl2)+2I-(aI-)=I2(s)+2Cl-(aCl-) 2.298K时下述电池的E为1.228VPt,H2()
2、H2SO4(0.01mol/kg)
3、
4、O2(),Pt已知H2O(l)的生成热为-286.1kJ/mol.试求:(1)该电池的温度系数.(2)该电池在273K时的电动势.该反应热在该温度区间内为常数. 3.电池Zn(s)
5、ZnCl2(0.05mol/kg)
6、AgCl(s)+Ag(s)的电动势E={1.015-4.92×(T/K-298)}V.试计算在298K当电池有2mol电子的电量输出时,电池反应的ΔrGm,ΔrHm,ΔrSm和此过程的可逆热效应QR. 4.一个可逆电动势为1.07V的原电池,在恒温槽中恒温至293K.当此电池短路时(即直接发生化学反应,不作电
7、功),有1000C的电量通过.假定电池中发生的反应与可逆放电时的反应相同,试求以此电池和恒温槽都看作体系时总的熵变化.如果要分别求算恒温槽和电池的熵变化,还需何种数据? 5.试为下述反应设计一电池Cd(s)+I2(s)=Cd2+(aCd2+=1.0)+2I-(aI-=1.0)求电池在298K时的,反应的和平衡常数.如将反应写成1/2Cd(s)+1/2I2(s)=1/2Cd2+(aCd2+=1)+I-(aI-=1)再计算,和,以此了解反应方程式的写法对这些数值的影响. 6.列式表示下列两组标准电极电势之间的关系. 7.试设计一
8、个电池,使其中进行下述反应Fe2+(aFe2+)+Ag+(aAg+)=Ag(s)+Fe3+(aFe3+)(1)写出电池的表示式.(2)计算上述电池反应在298K,反应进度ξ为1mol的平衡常数.(3)如将过量磨细的银粉加到浓度为0.05mol/kg的Fe(NO3)3溶液中,求当反应达平衡后Ag+的浓度为多少?(设活度系数均等于1) 8.试设计合适的电池判断在298K时,将金属银插在碱溶液中,在通常的空气中银是否会被氧化?(空气中氧的分压为0.21×).如果在溶液中加入大量的CN-,情况又怎样? 已知[Ag(CN)2]-+e
9、-->Ag(s)+2CN- =-0.31V 9.在298K时,分别用金属Fe和Cd插入下述溶液中,组成电池,是判断何种金属首先被氧化?(1)溶液中含Fe2+和Cd2+离子的浓度都是0.1mol/kg(2)溶液中含Fe2+为0.1mol/kg,而Cd2+为0.0036mol/kg. 10.在298K时,试从标准生成吉布斯自由能计算下述电池的电动势Ag(s)+AgCl(s)
10、NaCl(a=1)
11、Hg2Cl2(s)+Hg(l)已知AgCl(s)和Hg2Cl2(s)的标准生成吉布斯自由能分别为-109.57和-210.35kJ
12、/mol. 11.根据下列在298K和下的数据,计算HgO(s)在该温度时的离解压.(1)下述电池的=0.9265V Pt,H2()
13、NaOH(a=1)
14、HgO(s)+Hg(l)(2)H2()+1/2O2()=H2O(l) =-285.85kJ*mol-1(3)298K时下列物质的摩尔熵值化合物 HgO(s) O2(g) H2O(l) Hg(l) H2(g)/J/(K·mol) 73.22 205.1 70.08 77.4 130.7 12.298K时,10mol/kg和6mol/kg的HCl水
15、溶液中HCl的分压为560和18.7Pa,试计算下述两电池的电动势的差值.(Pt)H2()
16、HCl(10mol/kg)
17、Cl2()(Pt)(Pt)H2()
18、HCl(6mol/kg)
19、Cl2()(Pt) 13.在298K时,测得下述电池的E为0.695V,Zn(s)
20、Zn2+(aZn2+=0.01)
21、H+(aH+=0.02)
22、H2(pH2),Pt通入H2(g)时,液面上总压为100.5kPa,这时水的饱和蒸汽压为3.20kPa,并已知液接电势为-0.030V,求Zn电极的(Zn2+,Zn).设氢气为理想气体. 14.已知298
23、K时2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反应的平衡常数为9.7×,这时H2O的饱和蒸汽压为3200Pa,试求298K时下述电池的电动势E.Pt,H2()
24、H2SO4(0.01mol/kg)
25、O2(),Pt(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的.由于氧电极上的电极反应不易达到
