滴定分析计算.ppt

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1、§2-4滴定分析计算一、滴定分析计算的依据对于任一滴定反应tT+aAPT为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。1.方法一：按反应的计量关系对固体物质1例1测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560克试样，用0.2000mol/LHCl液滴定，若终点时消耗HCl液22.93ml，问该HCl液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的百分含量。解：2例2为了标定Na2S2O3溶液,精密称取K2Cr2O72.4530g，溶解后配成500mL溶液,量取此K2Cr2O7溶液25.00mL,加H2SO4及过量KI,再用Na2S2O3待标液滴定析出的I

2、2,用去26.12mL,求Na2S2O3的浓度。解：反应过程如下：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-1Cr2O72-3I26S2O32-34方法二：等物质的量规则基本单元的选取：酸碱反应：使转移的质子数为1mol，如1/2H2SO4；氧化还原反应：使转移的电子数为1mol，如：1/6K2Cr2O7。例1：用0.2165g纯Na2CO3标定未知浓度的HCl溶液时，消耗盐酸溶液20.65mL，试计算该HCl溶液的浓度。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3n(HCl)=n(1/2Na2

3、CO3)C(HCl)V(HCl)=m(Na2CO3)/M(1/2Na2CO3)M(Na2CO3)=106.0M(1/2Na2CO3)=53.0代入数据即可。5等物质的量规则ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。6例如H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4的基本单元:NaOH的基本单元:NaOH等物质的量规则:7MnO4-的基本单元:Fe2+的基本单元:Fe2+等物质的量规则:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O8例2称取0.1500gNa2C2O4基准物，溶解后在强酸性溶液中用KMnO

4、4溶液滴定，用去20.00mL，计算C(1/5KMnO4)及高锰酸钾对铁的滴定度。n(1/2Na2C2O4)=n(1/5KMnO4)9补充题1.准确量取H2O2样品溶液25.00mL,置于250mL容量瓶中，加水至刻度，混匀。再准确吸出25.00ml，加硫酸酸化，用C(1/5KMnO4)=0.1366mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定，消耗35.86mL，试计算样品中H2O2的百分含量。（3.33g/100ml)102.将1.000g钢样中的铬氧化成Cr2O72-，加入25.00mL0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用C(1/5KMnO4)=0

5、.0900mol/L的高锰酸钾标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢中铬的百分含量。（3.24%)3.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁时，（1）配制C(1/6K2Cr2O7)=0.05000mol/L重铬酸钾标准溶液1L，应称取纯K2Cr2O7多少克？（2）称取铁矿石200.0mg，滴定时用去重铬酸钾溶液35.82mL。计算铁的百分含量。11谢谢大家！作业P26-1,3,7,9,1112