高三化学周练习五.doc

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1、高三化学周练习五姓名一、选择题（本题共7小题，每小题6分。）1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．通常状况下，1molSO3含有的分子数为NA个B．1molOH一参与电解，提供的电子数目为NA个C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22．4LD．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为NA2．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再

2、加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—3．反应L（s）+aG（g）bR（g）达平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a>bD．无法

3、判断a、b的相对大小4．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10-14mol／L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32-B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5．分析如下残缺的反应：RO3-++6H+=3R2↑十+3H2O。下列叙述正确的是（）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．R

4、O3-中的R元素在所有的反应中只能被还原6．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCI和KI各为0．01mol／L的溶液中，加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液，下列叙述正确是（）A．混合溶液中约为1．02×103B．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl

5、-）>c（I-）7．现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0．50和0．40。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是（）A．RO2B．RO3C．R2O3D．R2O5一、选择题题号1234567答案二、非选择题8.下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A，D，G，写出电子式F；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象：_________________________________；D单质和E溶液反应，生成一种

6、常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式D+E、③。工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。9.某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。试回答：（1）已知6．4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9．83kJ热量。反应的热化学方程式为__________________________

7、______________________；（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。（4）C装置用来收集三氧化硫，若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；

8、（5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置__________________________________________________________。10.市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K