高三化学周练习6_图文

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1、周练习61.化学与牛活、坏境密切相关，卜-列说法错谋的是A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B.石油的裂化、裂解和煤的干钿都属于化学变化C.天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D.工业废水中的Ct?、H/等重金属阳离子可以通过加入FeS除去2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在木周期屮最小，下列说法不正确的是XYZQA.Y元素气态氢化物的稳定性人于X元素的气态氢化物B.形成的简单离了半径W>Q>Z>XC.Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D.X的最高价氧化物对应的水化物与•其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键3.A可能为Na、C

2、、Si、IfeS中的一种或几种,可以实现下列转化关系的A有(X:B=*(:A.1利

3、B.2种C.3利

4、踊；实验窣制备乙酸乙酯

5、毎薜5.下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24LC12溶于水，转移6.02X1022个电子B.NazS在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为:2S2_+02+4H+=2S+2H20C.NaHCOs溶液屮滴加少MNaOH溶液的离了方程式为：HCOJ+OH二CO产+出0D.在pH二1的溶液中:KFe2Cl、NO「能够大量共存6.25°C时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的C&COOH溶液。滴定过程中,溶液的pl【与滴入CIbCOOH溶液的体积关系如图

6、所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是A.CHsCOOH溶液的浓度为0.1mol・L1B・图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C.点④所示溶液中存在:(CHaCOOH)+c(H+)=c(CHaCOO-)+c(OH-)D・滴定过程中会存在:c(Na)>c(CH：c(H)5.(17分)氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。(1)JJft(N2H.1)常用于火箭或原电池的燃料。已知：(i)N2(g)+202(g)=2N02(g)AH=+67.7kJ/mol(ii)NH(g)+02(g)/N2(g)+2H20(g)AH=-534kJ/

7、mol(iii)H20(g)=H20(1)AH=-44kJ/mo1①反应2N2Hi(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(l)AH=kJ・②一定温度下，将2出与NO?以体积比1：1置于10L密闭容器屮发生反应2N2H»(g)+2N02(g)f3N2(g)+4H2O(1),下列不能说明反应达到平衡状态的是o(填序号)a.混合气体密度保持不变b.混合气体颜色保持不变c.2乩与NO?体积比保持不变d.体系压强保持不变③在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：••■■■・■•■k・•••••••■^的量/mol时间n(N2HJn(NO2)n(N2)起始0.81.

8、60第2min0.6a0.3第5min0.41.20.6第6min0.41.20.6第10min0.61.40.3前2min内NO?的平均反应速率为。平衡时NO?的转化率；该温度下反应的平衡常数K二。反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是o(填序号)a.使用催化剂b.升高温度c.减小压强d•增加NO?的虽(2)HNO3和As?%能发生反应:As2S3+10HN03=2H3As04+3S+10N02t+2H20,反应中被氧化的元素为o若该反应屮转移电子的物质的量为5mol时，产物屮的S经过转化全部生成浓IbSOn然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量。(填序号)a.小于0.75mol

9、b.等于0.75molc.大于0.75mold.无法确定6.选做(12分)【化学——物质结构与性质】第二周期屮碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在牛产牛•活中也有着重要的应用。(1)第二周期中，元素的第一电离能处于B与NZ间的元素有种。(2)某元素位于第四周期VIII族，其基态原了的未成对电了数与基态碳原了的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为o(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用CH3C00H在痕量(CHO)P二0存在下加热脱氏0得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是。ch3cooh的沸点比HC00CH3高的主要原因是o（4）饥二CHC

10、N是制备晴纶的原料，其分子屮O■键和龙键的个数Z比为（填最简整数比）。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。5.（16分）水处理剂在生产生活中有重要的应用。（1）聚合氯化铝晶体（［ALtolDnCh-n-xlbOlJ是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是通过调节增大A1C13溶液的pH,促进其水解而结晶析岀。利用高岭十•制备聚合氯化铝,