原子的结构模型和原子核.ppt

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1、原子结构模型的演变江苏省东台中学高一化学组我们前辈是如何认识原子的？历史1、公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。2、道尔顿原子学说（实心球）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为物质都由原子组成,原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,认识到原子是由更小的微粒构成.提出了枣糕式原子模型3、汤姆生原子模型（葡萄干面包）4、卢瑟福原子模型（空心球）1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象认识到原子核带正电,并提出了原子结构的核式结构

2、学说(原子是由原子核和核外电子构成)思考：为什么大多数α粒子穿过了金箔，而只有极少数被弹回来?为什么α粒子被弹回来了，原子内的正电荷却没有被弹出？为什么有少量的α粒子发生了偏转?5、玻尔原子模型1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动。近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型原子核外电子排布+2He+10Ne+18Ar1、原子核外电子的分层排布原子核电子层核电荷数该电子层上的电子He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图（分层运动）电子层序数（n）1234567符号能量大小距核远近

3、KLMNOPQ小大近远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：3、原子核外电子排布规律③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层是2个）；次外层最多只能容纳18个电子倒数第三层最多只能容纳32个电子；②每个电子层最多只能容纳2n2电子。①能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；即由能量低　　　

4、高经验：电子排满K层，排　　　层，排满L层排　　　层LM+1H+8O+12MgH、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数285原子结构示意图＋思考与练习：请画出1~20号元素原子结构示意图4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：(如易失去：Na、Mg、Al易得到：F、

5、O、Cl)原子最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子失一个电子钠原子钠离子Na—eNa+＋NaNa+钠离子的形成氯离子的形成得一个电子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯离子－+11②⑧①+17⑧⑦②电子转移+11②⑧+17②⑧⑧原子结构简图+17②⑧⑧+11②⑧不稳定问题：为什么Ne气单质不活泼？答：因为Ne元素原子最外层为8电子的稳定结构（原子结构）问题解决：从原子结构知识角度去解释P29：问题解决1+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-原子结构示意图离子结构示意图元素化合价与最外

6、层电子数的关系：原子最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子化合价＝＋（失去的电子数目）化合价＝－（8－最外层电子数）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）（一）原子的组成：原子原子核核外电子质子中子{{1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电阅读：表1-7构成原子的粒子及其性质如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）XAZ——元素符号质量数——核电荷数—

7、—（核内质子数）XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数2、含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。⑵电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数A、Z、c、d、e各代表什么？A——代表质量数；Z——代表核电荷数（质子数）c——代表离子所带的电荷数d——代表化合价e——代表原子个数AZXc+--+de请

8、指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O18核素：具有一定质子数