吉林省长春市外国语学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）.docx

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1、吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀

2、。可能用到的相对原子质量：S—32Fe—56Zn—65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组表述中，正确的是A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射B.离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C.处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于区第ⅢB族D.对充有氖气霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式

3、释放能量【答案】A【解析】【详解】A.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故A正确；B.并不是所有共价键都有方向性和饱和性，如s—sσ键没有方向性，故B错误；C.根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，故C错误；D.电子由基

4、态获得能量跃迁到激发态，对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是由于电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，故D错误。答案选A。【点睛】本题综合考查晶体、化学键和核外电子排布规律等知识，掌握基本概念是解题的关键，注意C选项要根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式进行分析。2.下列关于SiO2晶体网状结构（如图）的叙述正确的是A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B.最小环上有3个Si原子和3个O原子C.最小环上Si和O原子数之比为1:2D.最

5、小环上有6个Si原子和6个O原子【答案】D【解析】【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子。【详解】A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；D、最小环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个

6、顶角，故D正确。故选：D。3.某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是A.该物质分子中不存在σ键B.该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D.该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对【答案】C【解析】【详解】A、该物质C、C原子间存在σ键，选项A错误；B、根据结构，该物质中H、O原子间存在氢键、C与其它原子间存在共价键、Ni、N之间存在配位键，所以该物质的分子中含有氢键、共价键、配位键三种作用力，选项B错误；C、Ni原子具有空轨道，是共用电

7、子对的接受者，是配合物的中心原子，选项C正确；D、C原子最外层的4个电子全部成键，没有孤对电子，选项D错误；答案选C。4.关于下图不正确的说法是A.此种最密堆积为面心立方最密堆积B.该种堆积方式称为铜型C.该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D.该种堆积方式称为镁型【答案】D【解析】从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四层重合，所以这种堆积方式属于A1型堆积，该种堆积方式称为铜型，这种堆积方式可用符号……ABCABC……表示，属于面心立方最密堆积，而镁属于立方堆积，所以选项D不正确。答案选D。5.

8、下面的排序不正确的是A.晶体的熔点:B.晶格能的大小:Al2O3＞MgCl2＞NaClC.共价键的键长:F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-OD.硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅【答案】C【解析】【详解】A.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键。分子间氢键熔沸点大于分子内氢键沸点，故A正确；B.离子半径Al3+