2019_2020学年高中化学专题2钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学案（含解析）苏教版.docx

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1、第4课时　镁的提取及应用[学习目标]　1.了解镁的结构，并从镁的结构出发，能够用实验方法探究镁及其化合物的性质。2.了解金属镁的提取过程，掌握镁的主要化学性质。一、镁的性质1．物理性质颜色密度硬度熔沸点银白色较小较小较低2．化学性质——活泼金属3．用途(1)制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属。(2)冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。二、海水提镁1．流程：浓缩的海水Mg(OH)2MgCl2Mg。2．主要化学反应(1)Mg(OH)2的生成：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。(2)Mg

2、Cl2的生成：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。(3)镁的生成化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。1．镁失火时能用干冰灭火器灭火吗？提示：不能，干冰灭火器的主要成分是CO2，镁能与CO2反应，一般用沙子灭火。2．镁在空气中燃烧可能得到哪些固体产物？提示：MgO、Mg3N2、C。3．镁的提取过程中没有涉及的四种基本反应类型是哪种？提示：置换反应。海水提镁的流程和原理1．原料：苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。2．生产流程MgCl2·6H2OMgCl2Mg＋Cl23．反应的化学方程式或离子方程式(1)制碱：CaCO3C

3、aO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。(2)沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。(3)中和：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。(4)蒸发、结晶、脱水：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。(5)电解熔融MgCl2：MgCl2Mg＋Cl2↑。[练习与实践]1．镁着火时，可用来灭火的物质是(　　)A．N2B．CO2C．沙土D．煤油答案　C解析　由Mg的性质知N2、CO2都能与Mg反应，故不能用来灭火；煤油本身为易燃物，更不能用来灭火。2．镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮不可缺少的原料，工业

4、制造镁蒸气要在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是(　　)①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤答案　C解析　镁蒸气在某气体中冷却，则该气体必须在高温下不与镁反应。而高温下O2、N2、CO2都能与镁发生反应。3．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解。(1)正确的生产步骤是________。(2)请写出有关的反应方程式：_____________________________________________________________________

5、______________________________。答案　(1)②④③①⑤　(2)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2Mg＋Cl2↑解析　从海水中提取镁：①把海滩上的贝壳煅烧成生石灰，将生石灰制成石灰乳。②把海水引入水渠(沉淀池)，加石灰乳：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。③滤出氢氧化镁沉淀，加盐酸溶解：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。④将MgCl2溶液浓缩、脱水、熔融、电解：MgCl2Mg＋Cl

6、2↑。本课小结1．Mg为活泼金属，可与O2、N2、CO2和盐酸等物质发生反应，表现出强还原性。2．镁合金密度小，硬度和强度都很大；MgO是优质耐火材料。3．海水提镁的主要反应：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca(OH)2；MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；MgCl2Mg＋Cl2↑。