2019_2020学年高中化学专题2钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课时作业（含解析）苏教版.docx

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1、镁的提取及应用一、选择题1．下列有关镁的叙述正确的是(　　)A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭B．单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来做窗框等C．镁制容器可用来装浓硝酸D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO答案　D解析　镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧。单质镁柔软，镁铝合金坚硬、轻巧。镁在空气中燃烧时不仅跟氧气化合生成氧化镁，还有少量与氮气化合：3Mg＋N2Mg3N2。常温下铝遇浓硝酸表面钝化，镁无钝化现象，因此镁制容器不能用来装浓硝酸。故选D项。2．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧，燃

2、烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为(　　)A．②<①<③<④B．④＝①＝②＝③C．④>①>②>③D．③>①>②>④答案　C解析　设镁为1mol，在O2中Mg―→MgO，质量增加16g；在空气中Mg―→MgO、Mg3N2，质量增加小于16g大于g；在N2中Mg―→Mg3N2，质量增加g；在CO2中Mg―→MgO＋C，增加22g。3．在氯化镁溶液中，分别投入下列各物质，既有沉淀出现又有气体产生的是(　　)A．氯化钠B．金属钠C．碳酸钠D．氢氧化钠答案　B解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。4

3、．在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的化学反应是(　　)A．Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2MgO＋H2OD．MgCl2Mg＋Cl2↑答案　C解析　海水提取镁的生产流程中，Mg2＋的变化为：Mg2＋Mg(OH)2MgCl2Mg。5．镁在CO2气体中燃烧说明(　　)A．CO2是一种强氧化剂B．CO2不能作灭火剂C．燃烧不一定都需要氧气D．酸性氧化物都能跟金属镁起反应答案　C解析　燃烧是指剧烈的发光发热的化学反应，燃烧不一定有O2参加。6．适时补充镁元素可以使绿色观

4、赏植物正常生长，因为(　　)A．镁是组成叶绿素的重要元素B．镁是合成蛋白质的原料C．镁能够促进植物吸水D．镁是合成核酸的原料答案　A解析　本题是记忆性问题，镁是组成叶绿素的重要元素。如果绿色植物缺少镁元素就不能正常生长，因此要不断地给绿色植物补充镁元素。7．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是(　　)A．1∶2∶3　　　　　B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1答案　C解析　由题意知在反应中酸不足，但Na除了与酸反应外，还会与H2O反应，所以钠完全反应。0.3molNa生成0.15molH2，而Mg

5、和Al都是酸不足，0.1molHCl生成0.05molH2，故生成氢气的体积比为0.15∶0.05∶0.05＝3∶1∶1。8．海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是(　　)A．此法的优点之一是原料的来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合反应和置换反应答案　D解析　此过程涉

6、及的反应有：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2Mg＋Cl2↑，上述反应中没有涉及置换反应。9．为了维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是(　　)A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋答案　C解析　人在大量出汗时，有Na＋随汗水排出体外，所以需补充Na＋。10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

7、(　　)A．锌B．铁C．铝D．镁答案　C解析　H2的物质的量为：＝0.5mol，要生成0.5molH2，分别需要锌32.5g、铁28g、镁12g、铝9g，锌、铁、镁的质量都大于10g，只有铝的质量小于10g，故一定含有铝。二、非选择题11．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A有下列一系列变化：(1)写出A、C、D的化学式：A：________，C：________，D：________。(2)写出下列变化

8、的化学方程式：①___________